Масса раствора KF равна 188,5г KF=20% +избыток раствора MgBr найти MgF2

Для решения задачи требуются следующие шаги:

Шаг 1: Понимание задачи

Нам нужно выяснить, сколько вещества MgF₂ можно получить из заданного раствора KF и MgBr. Мы имеем 188,5 г раствора KF, который содержит 20% KF, а также некоторый избыток раствора MgBr.

Шаг 2: Определение массы KF в растворе

Для начала определим, сколько именно KF содержится в 188,5 г раствора:

\[ \text{масса KF} = \text{общая масса раствора} \times \frac{\text{процент KF}}{100} = 188,5\, \text{г} \times 0,20 = 37,7\, \text{г} \]

Шаг 3: Определение массы MgBr в избытке

Так как в задаче сказано, что у нас есть избыток MgBr, мы условно будем считать, что его количество достаточное для полной реакции с полученным KF.

Шаг 4: Реакция между KF и MgBr

MgBr будет реагировать с KF. Уравнение реакции будет выглядеть так:

\[ 2\, \text{KF} + \text{MgBr}_2 \rightarrow \text{MgF}_2 + 2\, \text{KBr} \]

Шаг 5: Определение молей KF

Теперь найдем количество молей KF:

Молярная масса KF:

• K: 39 г/моль
• F: 19 г/моль
• ММ KF = 39 + 19 = 58 г/моль

Теперь найдём количество молей KF:

\[ n_{\text{KF}} = \frac{\text{масса KF}}{\text{ММ KF}} = \frac{37,7\, \text{г}}{58\, \text{г/моль}} \approx 0,649\, \text{моль} \]

Шаг 6: Определение молей MgF₂

Согласно уравнению реакции, 2 моль KF дают 1 моль MgF₂. Поэтому количество полученного MgF₂ можно рассчитать по формуле:

\[ n_{\text{MgF}_2} = \frac{n_{\text{KF}}}{2} = \frac{0,649\, \text{моль}}{2} \approx 0,325\, \text{моль} \]

Шаг 7: Обратное вычисление массы MgF₂

Теперь рассчитаем массу MgF₂:

Молярная масса MgF₂:

• Mg: 24 г/моль
• F: 19 г/моль (F₂ = 2 * 19 г = 38 г)
• ММ MgF₂ = 24 + 38 = 62 г/моль

Находим массу MgF₂:

\[ \text{масса MgF}_2 = n_{\text{MgF}_2} \times \text{ММ MgF}_2 = 0,325\, \text{моль} \times 62\, \text{г/моль} \approx 20,15\, \text{г} \]

Ответ

При полной реакции из 188,5 г раствора KF с избытком MgBr можно получить приблизительно 20,15 г MgF₂.