Сколько граммов оксида алюминия,содержащего 15% примесей,потребуется для получения 300 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой

Для решения задачи нужно выполнить следующие шаги: 1. **Уравнение реакции:** \[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Al}(\text{NO}_3)_3 + 3\text{H}_2\text{O} \] Из уравнения видно, что из 1 моль оксида алюминия получается 2 моль нитрата алюминия. 2. **Молярные массы веществ:** - \(\text{Al}_2\text{O}_3\): \(2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 \, \text{г/моль}\) - \(\text{Al}(\text{NO}_3)_3\): \(27 + 3 \times (14 + 3 \times 16) = 213 \, \text{г/моль}\) 3. **Сколько молей нитрата алюминия:** \[ \frac{300 \, \text{г}}{213 \, \text{г/моль}} \approx 1.41 \, \text{моль} \] 4. **Сколько молей оксида алюминия нужно:** Так как из 1 моль оксида алюминия получается 2 моль нитрата, нужно: \[ \frac{1.41}{2} \approx 0.705 \, \text{моль} \] 5. **Вычисляем массу оксида алюминия:** \[ 0.705 \, \text{моль} \times 102 \, \text{г/моль} \approx 71.91 \, \text{г} \] 6. **Учет примесей:** Оксид алюминия содержит 15% примесей, значит, чистого оксида алюминия: \[ 71.91 \, \text{г} = 0.85 \times \text{масса оксида с примесями} \] \[ \text{масса оксида с примесями} = \frac{71.91}{0.85} \approx 84.6 \, \text{г} \] Таким образом, потребуется примерно 84.6 граммов оксида алюминия с примесями.