. 18 Практическая работа пζάρον Определить NaO, Fe(OH), Al₂O, Li, FeO, CaO, CuSO4, NaCl. жепереми степени окисления металлов и веществах Ca, CuO, 2. Какие металлы могут вытеснить свинен из водного раствора его com: Zn, Ag, Mg, Fe, Au? Объясните, 3. При контакте с какими металлами коррозия железа усилится, а с какими ослабеет: магнием, цинком, никелем, серебром, оловом? Объясните. +X Одним из сплавов алюминия является магналий. Он состоит из алюминия, магния кальция, массовые доли которых соответственно равны 83%, 15%, 2%. Металлы какой массы нужно взять для получения магналия массой 3 т? 5. Рассчитайте массы меди, олова и цинка, необходимых для Приготовления бронзы массой 300 кг, если в составе бронзы массовые доли указанных металлов составляют 85%, 12%, 3%. 6. Напишите уравнения реакций, в которых образуются а) соединения железе (ІІІ); б) соединения железа (ІІ). Укажите тип реакции и дайте названия веществам. 1) FeCl3+ Ca(OH)2= 2) FeCl,+NaOH= 3) Fe+H₂O= 4) FeCl2+ Ca(OH)2= 5) FeCl3+ NaOH= 7. В раствор массой 100 г с массовой долей нитрата серебра 17% поместили цинковые опилки массой 12 г. Определите массу образовавшегося серебра. 5. Рассчитайте объём водорода, который выделится при действии соляной кислоты на цинк массой 2,4 г.

### Решение всех заданий по предложенной практике #### 1. Определение окислительных состояний веществ - **NaO** - Sodium Oxide (Окислительное состояние Na - +1, O - -2) - **Fe(OH)₂** - Железо (II) гидроксид, железо в состоянии окисления +2. - **Al₂O₃** - Оксид алюминия, алюминий в окислительной степени +3. - **Li** - Литий, всегда в окислительном состоянии +1 в соединениях. - **FeO** - Железо (II) оксид, железо в окислительной степени +2. - **CaO** - Оксид кальция, кальций в окислительной степени +2. - **CuSO₄** - Медь (II) сульфат, медь в окислительной степени +2. - **NaCl** - Натрий хлорид, натрий в окислительной степени +1. #### 2. Металлы, которые могут вытеснить свинец из водного раствора его солей **Металлы:** Zn, Ag, Mg, Fe, Au - **Zn**: может вытеснить свинец (более активный). - **Ag**: не может вытеснить свинец (менее активный). - **Mg**: может вытеснить свинец (более активный). - **Fe**: может вытеснить свинец (более активный). - **Au**: не может вытеснить свинец (менее активный). **Объяснение:** Металлы активнее свинца вытесняют его из растворов его солей, а менее активные металлы не могут вытеснить более активные. #### 3. Коррозия железа - **Усиление коррозии**: магний, цинк. - **Ослабление коррозии**: никель, серебро, олово. **Объяснение:** Металлы, расположенные выше железа в ряд по активности, усиливают коррозию, а ниже - ослабляют, образуя защитные слои. #### 4. Расчет для получения магналия (масса 3 т) - Масса алюминия = 3000 г * 0.83 = 2490 г - Масса магния = 3000 г * 0.15 = 450 г - Масса кальция = 3000 г * 0.02 = 60 г Таким образом, нужно взять 2490 г алюминия, 450 г магния и 60 г кальция. #### 5. Расчет масс меди, олова и цинка для получения бронзы (масса 300 кг) - Масса меди = 300000 г * 0.85 = 255000 г - Масса олова = 300000 г * 0.12 = 36000 г - Масса цинка = 300000 г * 0.03 = 9000 г Необходимые массы: медь – 255 кг, олова – 36 кг, цинка – 9 кг. #### 6. Уравнения реакций с образованием соединений железа - **a)** Соединения железа (III): 1) \( \text{FeCl}_3 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + \text{CaCl}_2 \) (реакция нейтрализации) 2) \( \text{FeCl}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + \text{NaCl} \) (реакция нейтрализации) - **b)** Соединения железа (II): 3) \( \text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{H}_2\uparrow \) (реакция с водой) 4) \( \text{FeCl}_2 + \text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Fe(OH)}_2 + \text{CaCl}_2 \) (реакция нейтрализации) 5) \( \text{FeCl}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 + \text{NaCl} \) (реакция нейтрализации) #### 7. Определение массы образовавшегося серебра Масса раствора = 100 г, массовая доля AgNO₃ = 17% 1) Масса AgNO₃ в растворе = 100 г * 0.17 = 17 г 2) Реакция: \[ \text{Zn} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \] 3) Молекулярная масса Ag = 107.87 г/моль, AgNO₃ = 169.87 г/моль. Соотношение: 2 моля Ag к 1 моль Zn. Масса образовавшегося Ag (используя 17 г AgNO₃): - 1 моль AgNO₃ дает 2 моль Ag. - 17 г AgNO₃ / 169.87 г/моль = 0.100 моль AgNO₃ → 0.200 моль Ag - Масса Ag = 0.200 моль × 107.87 г/моль = 21.57 г. Таким образом, масса образовавшегося серебра составляет 21.57 г. #### 8. Рассчитать объём водорода, выделяющегося при действии соляной кислоты на цинк массой 2,4 г. **Реакция:** \[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow \] 1) Молярная масса Zn = 65.38 г/моль. Количество молей Zn в 2.4 г: \[ n = \frac{2.4 \text{ г}}{65.38 \text{ г/моль}} \approx 0.0367 \text{ моль} \] 2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль Zn дает 1 моль H₂, значит будет выделено 0.0367 моль H₂. 3) Объём H₂ (при нормальных условиях, 1 моль газа занимает 22.4 л): \[ V = n \times 22.4 \approx 0.0367 \times 22.4 \approx 0.820 \text{ л} \] Таким образом, при реакции выделится примерно 0.820 литра водорода.