Заполните пропуски: Атом азота на внешнем уровне содержит электронов, из нИХ , неспаренных. До приобретения устойчивого состояння атому азота не хватает _ электронов, поэтому его минимальная степень окисления равна 6. Уравняйте реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. CuS + HNO; - Cu(NO:)2 + S + NO + H20 7. Выберите реагент, с помощью которого можно отличить раствор хлорида натрия от фторида натрия. Составьте уравнение реакции, укажите цвет осадка. 1. Гидроксид калия 2. Серная кислота 3. Железо 4. Нитрат серебра 8. Осуществите превращения: Si --SiO2-+NaSiO3-+HaSiO3-Si02-Si-+Mg.Si-SiH4-Si02 9. Сколько граммов оксида алюминия, содержащего 15% примесей, потребуется для получения 300 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой 10** (по желанию на доп оценку). При действии избытка раствора соляной кислоты на 64 г технического карбида кальция образовалось 13,44 л ацетилена (н.у.). Найдите массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.

Давайте пошагово разберем каждую задачу, чтобы понять, как их решать. ### 1. Заполните пропуски Атом азота на внешнем уровне содержит **три** электрона, из **них** **один** неспаренный. До приобретения устойчивого состояния атому азота не хватает **трех** электронов, поэтому его минимальная степень окисления равна **-3**. ### 2. Уравняйте реакцию методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Реакция: \[ \text{CuS} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{S} + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} \] Для уравнивания этой реакции методом электронного баланса: 1. Определите степени окисления: - В CuS: Cu (0), S (-2) - В Cu(NO₃)₂: Cu (+2), S (0) - В NO: N (+2) 2. Напишите полные полуравнения для окисления и восстановления: - Окисление: Cu (0) → Cu (+2) + 2e⁻ - Восстановление: N (+5) в HNO₃ → N (+2) в NO + 3e⁻ 3. Уравняйте количество электронов. В результате получим коэффициенты: \[ 2\text{CuS} + 6 \text{HNO}_3 \rightarrow 2\text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{S} + 6\text{NO} + 2\text{H}_2\text{O} \] - **Окислитель:** HNO₃ (он восстанавливается, так как N восстанавливается из +5 до +2). - **Восстановитель:** CuS (он окисляется, так как Cu идет из 0 до +2). ### 3. Какой реагент можно использовать для отличия NaCl от NaF? Для отличия растворов хлорида натрия (NaCl) от фторида натрия (NaF) можно использовать **нитрат серебра (AgNO₃)**. Уравнение реакции: 1. Раствор NaCl: \[ \text{NaCl} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgCl (осадок)} + \text{NaNO}_3 \] - У вас образуется белый осадок AgCl. 2. Раствор NaF: \[ \text{NaF} + \text{AgNO}_3 \rightarrow \text{AgF (остается в растворе)} + \text{NaNO}_3 \] - Осадка нет. ### 4. Осуществите превращения: 1. Si → SiO₂ (сначала происходит окисление) 2. SiO₂ + NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O (реакция с щелочью) 3. Na₂SiO₃ + H₂O → H₂SiO₃ + NaOH (гидратация) 4. H₂SiO₃ → SiO₂ + H₂O (дегидратация) 5. SiO₂ + Si ⟶ Mg₂Si (восстановление) 6. Si + H₄Si → SiH₄ (взаимодействие с водородом) 7. SiH₄ → Si + 2H₂ (разложение) 8. Si + O₂ → SiO₂ (снова окисление) ### 5. Сколько граммов оксида алюминия потребуется для получения 300 г нитрата алюминия? Реакция: \[ \text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{Al(NO}_3\text{)}_3 + 3\text{H}_2\text{O} \] 1. Найдем молекулярную массу Al(NO₃)₃: - Al = 27 г/моль - N = 14 г/моль - O = 16 г/моль \[ \text{M(Al(NO}_3\text{)}_3) = 27 + 3(14 + 16) = 27 + 3(30) = 27 + 90 = 117 \text{ г/моль} \] 2. Найдем количество моль нитрата алюминия в 300 г: \[ n = \frac{300 \text{ г}}{117 \text{ г/моль}} \approx 2.564 \text{ моль} \] 3. Теперь найдем, сколько моль Al₂O₃ нужно: \[ \frac{2 \ \text{мол Al(NO}_3\text{)}_3}{1 \ \text{моль Al}_2\text{O}_3} \implies n(\text{Al}_2\text{O}_3) = \frac{2.564}{2} \approx 1.282 \text{ моль} \] 4. Теперь найдём масу Al₂O₃ (молекулярная масса Al₂O₃ = 102 г/моль): \[ m = n \cdot M = 1.282 \cdot 102 \approx 130.704 \text{ г} \] 5. Учтем, что в оксиде алюминия 15% примесей: \[ 130.704 \text{ г} = 0.85 \cdot m_{\text{пост}} \] \[ m_{\text{пост}} = \frac{130.704}{0.85} \approx 153.23 \text{ г} \] ### 6. При действии избытка раствора соляной кислоты на карбид кальция Карбид кальция в реакции с HCl: \[ \text{CaC}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{C}_2\text{H}_2 \] Рассчитаем моль ацетилена (C₂H₂): Объем при н.у. (нормальных условиях) = 22.4 л/моль. \[ n = \frac{13.44}{22.4} = 0.6 \text{ моль C}_2\text{H}_2 \] Количество CaC₂: \[ n = \frac{0.6}{1} = 0.6 \text{ моль CaC}_2 \] Теперь найдем массу: Молекулярная масса CaC₂: - Ca = 40 г/моль - C = 12 г/моль \[ M(\text{CaC}_2) = 40 + 2(12) = 64 \text{ г/моль} \] Итак, масса CaC₂: \[ m = n \cdot M = 0.6 \cdot 64 = 38.4 \text{ г} \] Осталось 64 г - 38.4 г = 25.6 г (примеси). Массовая доля примесей: \[ \frac{25.6}{64} \cdot 100\% \approx 40\% \] Это разбиение задач показывает, как к ним следует подходить. Если у вас есть дополнительные уточнения или вопросы, не стесняйтесь спрашивать!