На титрование раствора AgNO требуется 25,20 см раствора КСІ (Ткс = 0,007400 г/см). Сколько граммов AgNO3 содержится в растворе?
Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции и стехиометрическими расчетами. Давайте разберем решение шаг за шагом.
Шаг 1: Уравнение реакции
Реакция обмена между AgNO₃ и KCl выглядит так:
\[ \text{AgNO}_3 + \text{KCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{KNO}_3 \]
Она протекает в мольных соотношениях 1:1.
Шаг 2: Определение количества вещества KCl
Дано: Концентрация раствора KCl (Тₖc) = 0,007400 г/см³
Объем раствора KCl: 25,20 см³
Для вычисления массы KCl используем формулу:
\[ \text{Масса KCl} = \text{Концентрация KCl} \times \text{Объем KCl} \]
\[ \text{Масса KCl} = 0,007400 \, \text{г/см}^3 \times 25,20 \, \text{см}^3 = 0,18648 \, \text{г} \]
- Молярная масса KCl ≈ 74,55 г/моль
Теперь, найдем количество моль KCl:
\[ n(\text{KCl}) = \frac{\text{Масса KCl}}{\text{Молярная масса KCl}} = \frac{0,18648 \, \text{г}}{74,55 \, \text{г/моль}} \approx 0,0025 \, \text{моль} \]
Шаг 3: Количество вещества AgNO₃
Так как соотношение реакции 1:1, то количество моль AgNO₃ будет таким же:
\[ n(\text{AgNO}_3) = n(\text{KCl}) = 0,0025 \, \text{моль} \]
Шаг 4: Определение массы AgNO₃
Молярная масса AgNO₃ ≈ 169,87 г/моль
\[ \text{Масса AgNO}_3 = n(\text{AgNO}_3) \times \text{Молярная масса AgNO}_3 = 0,0025 \, \text{моль} \times 169,87 \, \text{г/моль} = 0,4247 \, \text{г} \]
Ответ
В растворе содержится 0,4247 грамм AgNO₃.
