На титрование раствора AgNO требуется 25,20 см раствора КСІ (Ткс = 0,007400 г/см). Сколько граммов AgNO3 содержится в растворе?

Для решения этой задачи нужно воспользоваться уравнением реакции и стехиометрическими расчетами. Давайте разберем решение шаг за шагом. ### Шаг 1: Уравнение реакции Реакция обмена между AgNO₃ и KCl выглядит так: \[ \text{AgNO}_3 + \text{KCl} \rightarrow \text{AgCl} \downarrow + \text{KNO}_3 \] Она протекает в мольных соотношениях 1:1. ### Шаг 2: Определение количества вещества KCl 1. **Дано:** Концентрация раствора KCl (Тₖc) = 0,007400 г/см³ 2. **Объем раствора KCl:** 25,20 см³ Для вычисления массы KCl используем формулу: \[ \text{Масса KCl} = \text{Концентрация KCl} \times \text{Объем KCl} \] \[ \text{Масса KCl} = 0,007400 \, \text{г/см}^3 \times 25,20 \, \text{см}^3 = 0,18648 \, \text{г} \] 3. **Молярная масса KCl** ≈ 74,55 г/моль Теперь, найдем количество моль KCl: \[ n(\text{KCl}) = \frac{\text{Масса KCl}}{\text{Молярная масса KCl}} = \frac{0,18648 \, \text{г}}{74,55 \, \text{г/моль}} \approx 0,0025 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Количество вещества AgNO₃ Так как соотношение реакции 1:1, то количество моль AgNO₃ будет таким же: \[ n(\text{AgNO}_3) = n(\text{KCl}) = 0,0025 \, \text{моль} \] ### Шаг 4: Определение массы AgNO₃ Молярная масса AgNO₃ ≈ 169,87 г/моль \[ \text{Масса AgNO}_3 = n(\text{AgNO}_3) \times \text{Молярная масса AgNO}_3 = 0,0025 \, \text{моль} \times 169,87 \, \text{г/моль} = 0,4247 \, \text{г} \] ### Ответ В растворе содержится 0,4247 грамм AgNO₃.