Решить

Чтобы определить концентрацию ионов водорода (H⁺) в растворе и рассчитать pH, будем следовать следующим шагам: ### Дано: - Концентрация HCl: \(0.01 \, \text{моль/л}\) - Концентрация NaOH: \(0.005 \, \text{моль/л}\) - Растворы смешиваются в равных объёмах. ### Шаг 1: Определение концентрации H⁺ и OH⁻ до смешивания - **HCl** полностью диссоциирует на H⁺ и Cl⁻, поэтому концентрация H⁺ из HCl равна \(0.01 \, \text{моль/л}\). - **NaOH** полностью диссоциирует на Na⁺ и OH⁻, поэтому концентрация OH⁻ из NaOH равна \(0.005 \, \text{моль/л}\). ### Шаг 2: Определение результирующей концентрации ионов после смешивания Поскольку объемы растворов равны, итоговые концентрации ионов просто усредняются с учетом того, что они нейтрализуют друг друга: - Концентрация H⁺ после нейтрализации с OH⁻: \[ 0.01 - 0.005 = 0.005 \, \text{моль/л} \] ### Шаг 3: Расчет pH pH рассчитывается по формуле: \[ \text{pH} = -\log[H⁺] \] Подставим полученное значение концентрации ионов водорода: \[ \text{pH} = -\log(0.005) = 2.3 \] ### Ответ Рассчитанное значение pH раствора: **2.3**.