Сливаются равные объёмы растворов соляной кислоты с концентрацией 0,01 моль/л и гидроксида натрия с концентрацией 0,005 моль/л. Рассчитайте рН полученного раствора. В ответе укажите число с точностью до десятых. В ответ запишите ТОЛЬКО число.

Чтобы решить задачу, сначала определим, что происходит при смешивании растворов соляной кислоты (HCl) и гидроксида натрия (NaOH). 1. **Запишем уравнение реакции:** \[ \text{HCl} + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} \] Это нейтрализация, при которой кислота и основание реагируют в равной мере. 2. **Определим количество вещества (моль) каждого раствора.** Пусть мы смешиваем V литров (поскольку объёмы равны, мы можем определить концентрации по этому объёму): - Количество вещества HCl: \[ n_{\text{HCl}} = C_{\text{HCl}} \times V = 0.01 \, \text{моль/л} \times V = 0.01V \, \text{моль} \] - Количество вещества NaOH: \[ n_{\text{NaOH}} = C_{\text{NaOH}} \times V = 0.005 \, \text{моль/л} \times V = 0.005V \, \text{моль} \] 3. **Определим, что будет после реакции.** На одну моль HCl требуется одна моль NaOH для полной нейтрализации. В нашем случае: - У нас 0.01V моль HCl и 0.005V моль NaOH. Это означает, что NaOH полностью прореагирует, и останется: \[ n_{\text{HCl, ост}} = n_{\text{HCl}} - n_{\text{NaOH}} = 0.01V - 0.005V = 0.005V \, \text{моль} \] 4. **Определим итоговую концентрацию HCl в полученном растворе.** Общий объём полученного раствора будет: \[ V_{\text{общ}} = V + V = 2V \] Следовательно, концентрация оставшейся HCl: \[ C_{\text{HCl, ост}} = \frac{n_{\text{HCl, ост}}}{V_{\text{общ}}} = \frac{0.005V}{2V} = 0.0025 \, \text{моль/л} \] 5. **Рассчитаем pH.** Для раствора сильной кислоты pH можно рассчитать с помощью: \[ \text{pH} = -\log_{10}(C) \] Подставляем концентрацию: \[ \text{pH} = -\log_{10}(0.0025) \] Используя логарифмическую таблицу или калькулятор: \[ \text{pH} \approx 2.6 \] Таким образом, ответ, который нужно записать — это число с точностью до десятых: **2.6**