при сливании 638,35 мл 14% раствора сульфата натрия плотность 1,112 г/ мл и 633,9 мл 25% раствора хлорида бария плотность 1,05 г/мл образовалось 146,8 г осадка определи выход…

Для решения задачи необходимо найти выход продукта реакции, а затем определить его процентное содержание.

Шаг 1: Рассчитать количество вещества в реакционных растворах

Для начала определим молекулярные массы веществ:

• Сульфат натрия (Na₂SO₄):
  Na: 23 г/моль, S: 32 г/моль, O: 16 г/моль
  \( \text{M(Na₂SO₄)} = 2 \times 23 + 32 + 4 \times 16 = 46 + 32 + 64 = 142 \, \text{г/моль} \)

• Хлорид бария (BaCl₂):
  Ba: 137 г/моль, Cl: 35.5 г/моль
  \( \text{M(BaCl₂)} = 137 + 2 \times 35.5 = 137 + 71 = 208 \, \text{г/моль} \)

Шаг 2: Рассчитать массу каждого раствора и количество вещества

1. Сульфат натрия (Na₂SO₄)
Объем: 638,35 мл
Процент: 14%
Плотность: 1,112 г/мл

• Масса раствора:
  \( \text{Масса}_{\text{Na₂SO₄}} = 638,35 \, \text{мл} \times 1,112 \, \text{г/мл} = 710,7922 \, \text{г} \)

• Масса Na₂SO₄:
  \( \text{Масса}_{\text{Na₂SO₄}} = 710,7922 \, \text{г} \times 0.14 = 99,507 \, \text{г} \)

• Количество вещества:
  \( n_{\text{Na₂SO₄}} = \frac{99,507 \, \text{г}}{142 \, \text{г/моль}} = 0,699 \, \text{моль} \)

2. Хлорид бария (BaCl₂)
Объем: 633,9 мл
Процент: 25%
Плотность: 1,05 г/мл

• Масса раствора:
  \( \text{Масса}_{\text{BaCl₂}} = 633,9 \, \text{мл} \times 1,05 \, \text{г/мл} = 665,595 \, \text{г} \)

• Масса BaCl₂:
  \( \text{Масса}_{\text{BaCl₂}} = 665,595 \, \text{г} \times 0.25 = 166,39875 \, \text{г} \)

• Количество вещества:
  \( n_{\text{BaCl₂}} = \frac{166,39875 \, \text{г}}{208 \, \text{г/моль}} = 0,799 \, \text{моль} \)

Шаг 3: Установить реакцию и определить выход

Согласно уравнению реакции:

\[ \text{Na₂SO₄} + \text{BaCl₂} \rightarrow \text{BaSO₄ (осадок)} + 2\text{NaCl} \]

Из 1 моли Na₂SO₄ требуется 1 моль BaCl₂ для образования 1 моли осадка BaSO₄.

Ограничивающий реагент

Мы рассмотрим полученные количества:

• Na₂SO₄: 0,699 моль
• BaCl₂: 0,799 моль

Поскольку Na₂SO₄ (0,699 моль) меньше, это ограничивающий реагент. В реакции будет образована 0,699 моль BaSO₄.

Шаг 4: Рассчитать массу осадка BaSO₄

Масса BaSO₄: \[ M(BaSO₄) = 137 + 32 + 4 \times 16 = 233 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Масса}_{\text{BaSO₄}} = 0,699 \, \text{моль} \times 233 \, \text{г/моль} = 162.367 \, \text{г} \]

Шаг 5: Определить выход продукта реакции

Выход продукта реакции составил 146,8 г осадка.

Процент выхода: \[ \text{Выход}_\% = \left(\frac{146,8}{162,367}\right) \times 100 \approx 90,4\% \]

Окончательный ответ:
Выход продукта реакции составляет 90% (с округлением до целых процентов).