Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы понять, как рассчитать количество ионов, получаемых при диссоциации одного моля гексацианоферрата (III) калия, давайте сначала разберем, что из себя представляет эта соль и как она диссоциирует в растворе.

Шаг 1: Определение формулы

Гексацианоферрат (III) калия обозначается формулой K₃[Fe(CN)₆]. Это композитное соединение, состоящее из трех ионов калия (K⁺) и одного иона гексацианоферрата (Fe(CN)₆³⁻).

Шаг 2: Диссоциация в растворе

Когда гексацианоферрат (III) калия растворяется в воде, он диссоциирует на ионы. Давайте выписать эту реакцию:

\[ \text{K}_3[\text{Fe}(\text{CN})_6] \rightarrow 3 \text{K}^+ + [\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-} \]

Шаг 3: Подсчет количества ионов

Теперь важно подсчитать, сколько ионов образуется при диссоциации одного моля этого вещества:

1. Один моль гексацианоферрата (III) калия при диссоциации дает:
   • \(3\) моля ионов калия (K⁺)
   • \(1\) моль иона гексацианоферрата \([\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}\)

Шаг 4: Общее количество ионов

Теперь мы можем подсчитать общее количество ионов:

• \(3\) моля K⁺
• \(1\) моль \([\text{Fe}(\text{CN})_6]^{3-}\)

Суммируя, мы получаем: \[ 3 + 1 = 4 \text{ моль ионов} \]

Ответ

Таким образом, при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия получится 4 моля ионов.