Предложенного перечня выберите все реакции, для которых повышение давления приведёт к увеличению скорости химической реакции. CuO + H2 = Cu + H2O Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3 S(тв.) + 3F2(г) = SF6 Ba + 2H2O(ж) = Ba(OH)2 + H2

Для решения задачи, давайте разберёмся, как изменение давления влияет на скорость химических реакций. **Общее правило:** При увеличении давления скорость реакции будет увеличиваться в системах, где количество газообразных молекул в продуктах меньше, чем в реагентах. На этом основан принцип Ле Шателье: если на систему с постоянной температурой и составом оказывают воздействие (например, изменение давления), равновесие смещается в ту сторону, где эффект воздействия минимализируется. Теперь рассмотрим каждую из предложенных реакций: 1. **CuO + H2 = Cu + H2O** - Реакция не содержит газов: все реагенты и продукты являются твердыми или жидкими. Изменение давления не повлияет на скорость реакции. 2. **Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu** - Как и в первой реакции, здесь нет газов. Увеличение давления не окажет влияния на скорость. 3. **AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3** - Эта реакция также универсальна и не содержит газов. Поэтому давление не будет влиять на скорость реакции. 4. **S(тв.) + 3F2(г) = SF6** - Здесь у нас есть один твердый реагент (S) и три молекулы газообразного фтора (F2). Если мы увеличим давление, концентрация газообразного реагента увеличится, что увеличит скорость реакции. 5. **Ba + 2H2O(ж) = Ba(OH)2 + H2** - В этой реакции образуется газ (H2). При увеличении давления, концентрация газа также станет выше, что должно способствовать увеличению скорости реакции. Таким образом, реакции, для которых повышение давления приведёт к увеличению скорости химической реакции, это: - **S(тв.) + 3F2(г) = SF6** - **Ba + 2H2O(ж) = Ba(OH)2 + H2** На основании вышеизложенного, правильные варианты — это реакции 4 и 5.