При взаимодействии оксида натрия с водой образуется гидроксид натрия: Na2O + H2O → 2 NaOH. Вычисли, какая масса оксида натрия прореагировала с водой, если образовалось 8 г гидроксида натрия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Для решения задачи нам нужно узнать, какую массу оксида натрия (Na₂O) использовали для получения 8 г гидроксида натрия (NaOH). ### Шаг 1: Запишем уравнение реакции Мы уже знаем, что уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ \text{Na}_2\text{O} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} \] ### Шаг 2: Найдем молекулярные массы веществ Теперь рассчитаем молекулярные массы реактивов и продуктов: - **Na₂O**: - Масса натрия (Na) = 23 г/моль (всего 2 натрия) = 2 × 23 = 46 г/моль - Масса кислорода (O) = 16 г/моль - Масса Na₂O = 46 + 16 = 62 г/моль - **NaOH**: - Масса натрия (Na) = 23 г/моль - Масса кислорода (O) = 16 г/моль - Масса водорода (H) = 1 г/моль - Масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль ### Шаг 3: Найдем количество гидроксида натрия Теперь мы знаем массу образовавшегося NaOH. Нам нужно найти, сколько моль NaOH было образовано: \[ \text{Количество NaOH (моль)} = \frac{\text{масса (г)}}{\text{молярная масса (г/моль)}} = \frac{8}{40} = 0.2 \ \text{моль} \] ### Шаг 4: Используем стехиометрию реакции Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na₂O дает 2 моль NaOH. То есть: \[ 1 \ \text{моль Na}_2\text{O} \rightarrow 2 \ \text{моль NaOH} \] Следовательно, чтобы получить 0.2 моль NaOH, нам нужно: \[ \text{Количество Na}_2\text{O (моль)} = \frac{0.2}{2} = 0.1 \ \text{моль} \] ### Шаг 5: Найдем массу оксида натрия Теперь мы можем перевести количество моль Na₂O в массу: \[ \text{Масса Na}_2\text{O (г)} = \text{Количество (моль)} \times \text{Молярная масса (г/моль)} = 0.1 \times 62 = 6.2 \ \text{г} \] ### Ответ Таким образом, масса оксида натрия, который прореагировал с водой, составляет **6.20 г** (с точностью до второго знака после запятой).