При взаимодействии нитрата серебра с хлоридом алюминия образуются хлорид серебра и нитрат алюминия: 3 AgNO3 + AlCl3 3 AgCl + Al(NO3)3 Вычисли, какая масса хлорида алюминия…

Чтобы решить задачу, нам нужно применить закон сохранения массы и учет стехиометрических коэффициентов реакции.

Шаг 1: Уравнение реакции

Дано уравнение реакции: \[ 3 \, \text{AgNO}_3 + \text{AlCl}_3 \rightarrow 3 \, \text{AgCl} + \text{Al(NO}_3)_3 \]

Из уравнения видно, что 3 моль нитрата серебра (AgNO3) реагируют с 1 моль хлорида алюминия (AlCl3), образуя 3 моль хлорида серебра (AgCl).

Шаг 2: Молярная масса

Теперь найдем молярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса AgCl:

  • Ag (серебро) = 107,87 г/моль
  • Cl (хлор) = 35,45 г/моль
  • \[\text{M(AgCl)} = 107,87 + 35,45 = 143,32 \, \text{г/моль}\]

• Молярная масса AlCl3:

  • Al (алюминий) = 26,98 г/моль
  • Cl (хлор) = 35,45 г/моль
  • \[\text{M(AlCl}_3\text{)} = 26,98 + 3 \times 35,45 = 26,98 + 106,35 = 133,33 \, \text{г/моль}\]

Шаг 3: Определение количества хлорида серебра

Теперь найдём количество образовавшегося хлорида серебра (AgCl) в моль:

• Дано, что образовалось 8,61 г AgCl.

\[ n(\text{AgCl}) = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{8,61 \, \text{г}}{143,32 \, \text{г/моль}} \approx 0,0601 \, \text{моль} \]

Шаг 4: Определение количества хлорида алюминия

Согласно уравнению реакции, на 3 моль AgCl требуется 1 моль AlCl3. То есть, количество AlCl3 можно найти следующим образом: \[ n(\text{AlCl}_3) = \frac{n(\text{AgCl})}{3} = \frac{0,0601}{3} \approx 0,02003 \, \text{моль} \]

Шаг 5: Вычисление массы хлорида алюминия

Теперь найдём массу AlCl3: \[ \text{масса(AlCl}_3\text{)} = n(\text{AlCl}_3 \times \text{молярная масса(AlCl}_3\text{)} = 0,02003 \, \text{моль} \times 133,33 \, \text{г/моль} \] \[ \text{масса(AlCl}_3\text{)} \approx 2,67 \, \text{г} \]

Итог:

Масса хлорида алюминия, которая прореагировала с нитратом серебра, составляет приблизительно 2,67 г.