Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы понять, как рассчитать количество ионов, получающихся при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]), давайте разберёмся шаг за шагом. ### Шаг 1: Понимание формулы Гексацианоферрат (III) калия имеет формулу K₃[Fe(CN)₆]. Это комплексное соединение, состоящее из: - 3 атомов калия (K) - 1 иона железа (Fe) - 6 цианидных ионов (CN⁻) ### Шаг 2: Диссоциация соединения Когда K₃[Fe(CN)₆] растворяется в воде, он диссоциирует на ионы: 1. **Ионы калия (K⁺)**: 3 иона калия. 2. **Комплексный ион (Fe(CN)₆)³⁻**: 1 комплексный ион. Таким образом, при диссоциации 1 моля K₃[Fe(CN)₆] мы получаем: - 3 K⁺ - 1 (Fe(CN)₆)³⁻ ### Шаг 3: Подсчет общего количества ионов Теперь суммируем количество ионов: - 3 иона K⁺ - 1 ион (Fe(CN)₆)³⁻ Всего мы получаем: 3 + 1 = 4 иона. ### Шаг 4: Результат Таким образом, при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия образуется **4 моля ионов**. ### Заключение Если вы берете 1 моль K₃[Fe(CN)₆], то при его растворении в воде будет образовано 4 моля ионов. Это важно учитывать, так как количество ионов может влиять на различные свойства раствора, такие как проводимость и реакция с другими веществами.