В природном речном жемчуге массовые отношения кальция, углерода и кислорода соответственно равны 10 : 3 : 12. Определите формулу речного жемчуга. В ответе укажите число атомов неметаллов, входящих в неё.

Для решения задачи сначала определим массовые доли каждого элемента в речном жемчуге на основе предложенного соотношения. **Данные:** - Кальций (Ca): 10 частей - Углерод (C): 3 части - Кислород (O): 12 частей 1. **Общая масса:** Сложим все части: \( 10 + 3 + 12 = 25 \) частей. 2. **Определим массовые доли (в %):** - Массовая доля кальция (Ca): \[ \frac{10}{25} = 0.4 \, \text{(40%)} \] - Массовая доля углерода (C): \[ \frac{3}{25} = 0.12 \, \text{(12%)} \] - Массовая доля кислорода (O): \[ \frac{12}{25} = 0.48 \, \text{(48%)} \] 3. **Определение количества атомов:** Рассчитаем отношение количеств атомов каждого элемента в формуле, деля их массовые доли на соответствующие атомные массы: - Атомная масса кальция (Ca) ≈ 40 г/моль - Атомная масса углерода (C) ≈ 12 г/моль - Атомная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль Теперь находим количество моль каждого элемента: - Кальций: \[ n_{Ca} = \frac{10}{40} = 0.25 \, \text{моль} \] - Углерод: \[ n_{C} = \frac{3}{12} = 0.25 \, \text{моль} \] - Кислород: \[ n_{O} = \frac{12}{16} = 0.75 \, \text{моль} \] 4. **Определение кратного соотношения:** Нам нужно взять наименьшее количество моль, чтобы получить целые числа: Наименьшее количество моль из этих значений - это 0.25. Разделим все значения на 0.25: - Кальций: \( \frac{0.25}{0.25} = 1 \) - Углерод: \( \frac{0.25}{0.25} = 1 \) - Кислород: \( \frac{0.75}{0.25} = 3 \) 5. **Формула речного жемчуга:** Таким образом, мы можем записать формулу как: \[ CaC_{1}O_{3} \] Это можно упростить до: \[ CaCO_{3} \] 6. **Количество атомов неметаллов:** В формуле \( CaCO_{3} \) содержится: - 1 атом углерода (C) - 3 атома кислорода (O) Количество атомов неметаллов (C и O) составляет: \[ 1 (C) + 3 (O) = 4 \, \text{атома} \] **Ответ:** Формула речного жемчуга \( CaCO_{3} \), количество атомов неметаллов — 4.