какая масса соли образуется при взаимодействии 84.8г карбоната натрия и 56.7г азотной кислоты

Чтобы решить задачу о том, какая масса соли образуется при взаимодействии карбоната натрия (Na₂CO₃) с азотной кислотой (HNO₃), нужно разобраться с уравнением реакции и провести некоторые расчёты.

Шаг 1: Записываем уравнение реакции

Карбонат натрия реагирует с азотной кислотой с образованием натрий нитрата (NaNO₃), углекислого газа (CO₂) и воды (H₂O). Уравнение реакции выглядит так:

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{NaNO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Шаг 2: Находим количество молей реагентов

Теперь нам нужно рассчитать количество молей карбоната натрия и азотной кислоты.

1. Для карбоната натрия (Na₂CO₃):

   • Молярная масса Na₂CO₃:
     • Na: 23 г/моль × 2 = 46 г/моль
     • C: 12 г/моль × 1 = 12 г/моль
     • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
     • Общая молярная масса Na₂CO₃ = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

   \[ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{84.8 \text{ г}}{106 \text{ г/моль}} \approx 0.799 \text{ моль} \]

2. Для азотной кислоты (HNO₃):

   • Молярная масса HNO₃:
     • H: 1 г/моль × 1 = 1 г/моль
     • N: 14 г/моль × 1 = 14 г/моль
     • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
     • Общая молярная масса HNO₃ = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль

   \[ n(\text{HNO}_3) = \frac{56.7 \text{ г}}{63 \text{ г/моль}} \approx 0.9 \text{ моль} \]

Шаг 3: Определяем, какой реагент является ограничивающим

Согласно уравнению реакции, 1 моль Na₂CO₃ реагирует с 2 моль HNO₃.

Для 0.799 моль Na₂CO₃ потребуется:

\[ 0.799 \text{ моль Na}_2\text{CO}_3 \times 2 = 1.598 \text{ моль HNO}_3 \]

Поскольку у нас только 0.9 моль HNO₃, азотная кислота будет ограничивающим реагентом.

Шаг 4: Находим количество образованной соли (NaNO₃)

Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO₃ образуется 2 моль NaNO₃. Это значит, что из 0.9 моль HNO₃ получится:

\[ n(\text{NaNO}_3) = 0.9 \text{ моль HNO}_3 \]

Шаг 5: Рассчитываем массу натрий нитрата (NaNO₃)

Теперь найдем массу NaNO₃, зная его молярную массу:

• Молярная масса NaNO₃:
  • Na: 23 г/моль
  • N: 14 г/моль
  • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
  • Общая молярная масса NaNO₃ = 23 + 14 + 48 = 85 г/моль

Теперь вычислим массу:

\[ m(\text{NaNO}_3) = n(\text{NaNO}_3) \times \text{молярная масса NaNO}_3 = 0.9 \text{ моль} \times 85 \text{ г/моль} = 76.5 \text{ г} \]

Ответ

Таким образом, при взаимодействии 84.8 г карбоната натрия с 56.7 г азотной кислоты образуется приблизительно 76.5 г натрий нитрата (NaNO₃).