Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы понять, какое количество ионов получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия, рассмотрим его химическую формулу и диссоциацию. ### Шаг 1: Понимание формулы Гексацианоферрат (III) калия имеет формулу K₃[Fe(CN)₆]. Это соединение состоит из: - 3 атомов калия (K) - 1 иона железа (Fe) в состоянии плюс три (Fe³⁺) - 6 цианид-ионов (CN⁻) ### Шаг 2: Процесс диссоциации Когда гексацианоферрат (III) калия растворяется в воде, он dissociates (анализируется) на ионы, согласно следующему уравнению: \[ K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow 3K^+ + [Fe(CN)_6]^{3-} \] ### Шаг 3: Подсчет ионов Из уравнения видно, что 1 моль K₃[Fe(CN)₆] диссоциирует на: - 3 моли ионов калия (K⁺) - 1 моль комплекса гексацианоферрата (Fe(CN)₆³⁻) Таким образом, общее количество ионов: - 3 (K⁺) + 1 ([Fe(CN)₆]³⁻) = 4 моли ионов ### Ответ: При диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия получится 4 моли ионов.