Какое количество ионов (моль) получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли), имеющего формулу K₃[Fe(CN)₆]?

Чтобы понять, какое количество ионов получится при диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия, рассмотрим его химическую формулу и диссоциацию.

Шаг 1: Понимание формулы

Гексацианоферрат (III) калия имеет формулу K₃[Fe(CN)₆]. Это соединение состоит из:

• 3 атомов калия (K)
• 1 иона железа (Fe) в состоянии плюс три (Fe³⁺)
• 6 цианид-ионов (CN⁻)

Шаг 2: Процесс диссоциации

Когда гексацианоферрат (III) калия растворяется в воде, он dissociates (анализируется) на ионы, согласно следующему уравнению:

\[ K_3[Fe(CN)_6] \rightarrow 3K^+ + [Fe(CN)_6]^{3-} \]

Шаг 3: Подсчет ионов

Из уравнения видно, что 1 моль K₃[Fe(CN)₆] диссоциирует на:

• 3 моли ионов калия (K⁺)
• 1 моль комплекса гексацианоферрата (Fe(CN)₆³⁻)

Таким образом, общее количество ионов:

• 3 (K⁺) + 1 ([Fe(CN)₆]³⁻) = 4 моли ионов

Ответ:

При диссоциации 1 моля гексацианоферрата (III) калия получится 4 моли ионов.