Сколько электронов переносится от 10 I⁻ ионов к 2 MnO₄⁻ ионам в следующей окислительно-восстановительной реакции? Ответ дайте в виде целого числа. 2 MnO₄⁻ + 16 H⁺ + 10 I⁻ → 2 Mn²⁺…
Сколько электронов переносится от 10 I⁻ ионов к 2 MnO₄⁻ ионам в следующей окислительно-восстановительной реакции? Ответ дайте в виде целого числа. 2 MnO₄⁻ + 16 H⁺ + 10 I⁻ → 2 Mn²⁺ + 5 I₂ + 8 H₂O 5
Давайте разберёмся с вашей задачей шаг за шагом.
Шаг 1: Понимание реакции
Вы видите уравнение окислительно-восстановительной реакции:
\[ 2 \text{MnO}_4^- + 16 \text{H}^+ + 10 \text{I}^- \rightarrow 2 \text{Mn}^{2+} + 5 \text{I}_2 + 8 \text{H}_2\text{O} \]
В этом уравнении у нас есть два различных элемента (ионов), которые участвуют в процессе окисления и восстановления: ионы марганца (\(\text{MnO}_4^-\)) и ионы йода (\(\text{I}^-\)).
Шаг 2: Определие изменений зарядов
Восстановление марганца:
- Ионы \(\text{MnO}_4^-\) (с зарядом -1) восстанавливаются до \(\text{Mn}^{2+}\) (с зарядом +2).
- Изменение заряда для одного иона марганца: \[ -1 \rightarrow +2 \quad \text{(изменение на +3)} \]
- Поскольку у нас 2 иона марганца, общее изменение: \[ 2 \times 3 = 6 \quad \text{(6 электронов приема)} \]
Окисление йода:
- Ионы \(\text{I}^-\) (с зарядом -1) окисляются до \(\text{I}_2\) (молекулы йода, где каждый йод имеет заряд 0).
- Изменение заряда для каждого иона: \[ -1 \rightarrow 0 \quad \text{(изменение на +1)} \]
- У нас 10 ионов йода, общее изменение: \[ 10 \times 1 = 10 \quad \text{(10 электронов отданы)} \]
Шаг 3: Суммирование переносимых электронов
Теперь мы можем определить, сколько электронов переносится в этой реакции:
- 6 электронов передаются от 10 ионов \(\text{I}^-\) к 2 ионам \(\text{MnO}_4^-\).
Ответ
Таким образом, количество электронов, которое переносится от 10 \(\text{I}^-\) ионов к 2 \(\text{MnO}_4^-\) ионам в данной реакции, равно 10.
Итак, ответ на ваш вопрос: 10.
