Сколько электронов переносится от 10 I⁻ ионов к 2 MnO₄⁻ ионам в следующей окислительно-восстановительной реакции? Ответ дайте в виде целого числа. 2 MnO₄⁻ + 16 H⁺ + 10 I⁻ → 2 Mn²⁺ + 5 I₂ + 8 H₂O 5

Давайте разберёмся с вашей задачей шаг за шагом. ### Шаг 1: Понимание реакции Вы видите уравнение окислительно-восстановительной реакции: \[ 2 \text{MnO}_4^- + 16 \text{H}^+ + 10 \text{I}^- \rightarrow 2 \text{Mn}^{2+} + 5 \text{I}_2 + 8 \text{H}_2\text{O} \] В этом уравнении у нас есть два различных элемента (ионов), которые участвуют в процессе окисления и восстановления: ионы марганца (\(\text{MnO}_4^-\)) и ионы йода (\(\text{I}^-\)). ### Шаг 2: Определие изменений зарядов 1. **Восстановление марганца**: - Ионы \(\text{MnO}_4^-\) (с зарядом -1) восстанавливаются до \(\text{Mn}^{2+}\) (с зарядом +2). - Изменение заряда для одного иона марганца: \[ -1 \rightarrow +2 \quad \text{(изменение на +3)} \] - Поскольку у нас 2 иона марганца, общее изменение: \[ 2 \times 3 = 6 \quad \text{(6 электронов приема)} \] 2. **Окисление йода**: - Ионы \(\text{I}^-\) (с зарядом -1) окисляются до \(\text{I}_2\) (молекулы йода, где каждый йод имеет заряд 0). - Изменение заряда для каждого иона: \[ -1 \rightarrow 0 \quad \text{(изменение на +1)} \] - У нас 10 ионов йода, общее изменение: \[ 10 \times 1 = 10 \quad \text{(10 электронов отданы)} \] ### Шаг 3: Суммирование переносимых электронов Теперь мы можем определить, сколько электронов переносится в этой реакции: - 6 электронов передаются от 10 ионов \(\text{I}^-\) к 2 ионам \(\text{MnO}_4^-\). ### Ответ Таким образом, количество электронов, которое переносится от 10 \(\text{I}^-\) ионов к 2 \(\text{MnO}_4^-\) ионам в данной реакции, равно **10**. Итак, ответ на ваш вопрос: **10**.