В природном речном жемчуге массовые отношения кальция, углерода и кислорода соответственно равны 10 : 3 : 12. Определите формулу речного жемчуга. В ответе укажите число атомов неметаллов, входящих в неё

Чтобы определить формулу речного жемчуга на основе массовых отношений кальция, углерода и кислорода, начнем с анализа данных. 1. **Массовые отношения элементов:** - Кальций (Ca) — 10 частей - Углерод (C) — 3 части - Кислорода (O) — 12 частей 2. **Определим количество моль элементов:** Чтобы получить формулу, нам нужно определить, сколько моль каждого элемента соответствует этим массовым отношениям. Для этого воспользуемся атомными массами элементов: - Атомная масса кальция (Ca) ≈ 40, Кг/моль - Атомная масса углерода (C) ≈ 12, Кг/моль - Атомная масса кислорода (O) ≈ 16, Кг/моль 3. **Переведем массовые отношения в моли:** Для кальция: \[ n_{Ca} = \frac{10}{40} = 0.25 \text{ моль} \] Для углерода: \[ n_{C} = \frac{3}{12} = 0.25 \text{ моль} \] Для кислорода: \[ n_{O} = \frac{12}{16} = 0.75 \text{ моль} \] 4. **Нормализуем количество моль по наименьшему значению:** Наименьшее количество моль из предыдущих расчетов — 0.25 моль. Делим все значения на 0.25: - Для кальция: \[ \frac{0.25}{0.25} = 1 \] - Для углерода: \[ \frac{0.25}{0.25} = 1 \] - Для кислорода: \[ \frac{0.75}{0.25} = 3 \] 5. **Записываем формулу:** На основе полученных соотношений атомов получаем формулу речного жемчуга: \[ \text{CaC}_1\text{O}_3 \quad (\text{или просто } \text{CaCO}_3) \] 6. **Количество атомов неметаллов:** Неметаллы в нашей формуле — углерод (C) и кислород (O). В формуле CaCO₃: - Атомов углерода (C) = 1 - Атомов кислорода (O) = 3 Итого: 1 (углерод) + 3 (кислород) = 4 атома неметаллов. **Ответ:** Формула речного жемчуга — CaCO₃. В ней содержится 4 атома неметаллов.