"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HNO3(ж) ⇄  4NO2(г) + 2H2O(ж) + O2(г) – Q и смещением…
"Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HNO3(ж) ⇄ 4NO2(г) + 2H2O(ж) + O2(г) – Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА СИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) повышение давления 1) смещается в сторону прямой реакции Б) добавление катализатора 2) смещается в сторону обратной реакции В) понижение температуры 3) практически не смещается Г) увеличение концентрации кислорода Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г "
Привет! Давай разберём твоё задание по химии вместе. Мы будем работать по шагам, как ты и попросил.
Текст задания: Тебе нужно установить соответствие между воздействиями на равновесную систему и смещением химического равновесия. Это связано с принципом Ле Шателье.
Правильное решение:
- А) Повышение давления увеличивает давление в системе, и равновесие смещается в сторону, где меньшее количество газов. В данной реакции у нас 2 молекулы газа (4NO2 и O2) с одной стороны и 4 молекулы газа (4HNO3) с другой. Поэтому смещение будет в сторону обратной реакции (2).
- Б) Добавление катализатора не меняет равновесие, он просто ускоряет достижение равновесия. Поэтому направление смещения будет (3).
- В) Понижение температуры сдвигает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас здесь экзотермическая в обратную (2).
- Г) Увеличение концентрации кислорода также смещает равновесие в сторону обратной реакции. Это означает, что добавление реактанта приводит к сдвигу равновесия в сторону образования продуктов (2).
Сравнение твоего ответа и правильного:
- Ты указал "1321", что неправильно. Правильный ответ "2322".
Объяснение, почему твой ответ неверен:
- А (1): Ты выбрал смещение в сторону прямой реакции, но оно должно быть "2".
- Б (3): Ты правильно указал, что добавление катализатора практически не смещает равновесие. Тут всё верно!
- В (1): Должно быть "2", так как понижение температуры сдвигает в сторону обратной реакции, а не прямой.
- Г (1): Более правильно указать "2", так как увеличение концентрации кислорода сдвигает равновесие в сторону образования продуктов.
В итоге, правильный ответ "2322". Ты верно ответил только на "Б". Постарайся запомнить, что при повышении давления нужно думать о количестве газов, а температурные изменения влияют на экзотермическую и эндотермическую реакции, соответственно.
Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!
