Установите соответствие между способом воздействия на равновесную систему 4HNO3(ж)⇄4NO2(г)+ 2H2O(ж) +O2(г)Q и смещением химического равновесия в результате этого воздействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВОЗДЕЙСТВИЕ НАСИСТЕМУ НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ А) повышение давления 1) смещается в сторону прямой реакции Б) добавление катализатора 2) смещается в сторону обратной реакции В) понижение температуры 3) практически не смещается Г) увеличение концентрации кислорода Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. А Б В Г

Привет! Давай разберём твоё задание по химии вместе. Мы будем работать по шагам, как ты и попросил. 1. **Текст задания**: Тебе нужно установить соответствие между воздействиями на равновесную систему и смещением химического равновесия. Это связано с принципом Ле Шателье. 2. **Правильное решение**: - **А)** Повышение давления увеличивает давление в системе, и равновесие смещается в сторону, где меньшее количество газов. В данной реакции у нас 2 молекулы газа (4NO2 и O2) с одной стороны и 4 молекулы газа (4HNO3) с другой. Поэтому смещение будет в сторону обратной реакции (2). - **Б)** Добавление катализатора не меняет равновесие, он просто ускоряет достижение равновесия. Поэтому направление смещения будет (3). - **В)** Понижение температуры сдвигает равновесие в сторону экзотермической реакции, а у нас здесь экзотермическая в обратную (2). - **Г)** Увеличение концентрации кислорода также смещает равновесие в сторону обратной реакции. Это означает, что добавление реактанта приводит к сдвигу равновесия в сторону образования продуктов (2). 3. **Сравнение твоего ответа и правильного**: - Ты указал "1321", что неправильно. Правильный ответ "2322". 4. **Объяснение, почему твой ответ неверен**: - **А (1)**: Ты выбрал смещение в сторону прямой реакции, но оно должно быть "2". - **Б (3)**: Ты правильно указал, что добавление катализатора практически не смещает равновесие. Тут всё верно! - **В (1)**: Должно быть "2", так как понижение температуры сдвигает в сторону обратной реакции, а не прямой. - **Г (1)**: Более правильно указать "2", так как увеличение концентрации кислорода сдвигает равновесие в сторону образования продуктов. В итоге, правильный ответ "2322". Ты верно ответил только на "Б". Постарайся запомнить, что при повышении давления нужно думать о количестве газов, а температурные изменения влияют на экзотермическую и эндотермическую реакции, соответственно. Как тебе мой ответ? Поставь лайк или дизлайк!