В природном речном жемчуге массовые отношения кальция, углерода и кислорода соответственно равны 10 : 3 : 12. Определите формулу речного жемчуга. В ответе укажите число атомов неметаллов, входящих в неё.

Для решения данной задачи начнем с анализа массовых отношений элементов в речном жемчуге, которые равны 10:3:12 для кальция (Ca), углерода (C) и кислорода (O) соответственно. 1. **Запишем массовые отношения:** - Ca: 10 - C: 3 - O: 12 2. **Определим молярные массы элементов:** - Молярная масса Ca = 40 г/моль - Молярная масса C = 12 г/моль - Молярная масса O = 16 г/моль 3. **Переведем массовые отношения в мольные:** Для начала найдем, сколько весит 1 моль каждого элемента в соответствии с даннымиотношениями: - Масса кальция в соответствии с его отношением = 10 × 40 = 400 г - Масса углерода = 3 × 12 = 36 г - Масса кислорода = 12 × 16 = 192 г 4. **Общая масса:** Теперь складываем все массы для получения общей массы: \[ \text{Общая масса} = 400 \, \text{г} + 36 \, \text{г} + 192 \, \text{г} = 628 \, \text{г} \] 5. **Переведем массы в моли:** Теперь преобразуем каждую массу в количество моль: - Моли Ca: \[ n_{Ca} = \frac{400}{40} = 10 \, \text{моль} \] - Моли C: \[ n_{C} = \frac{36}{12} = 3 \, \text{моль} \] - Моли O: \[ n_{O} = \frac{192}{16} = 12 \, \text{моль} \] 6. **Составление формулы:** Теперь у нас есть следующие мольные соотношения: - Ca: 10 - C: 3 - O: 12 Для составления формулы нужно привести отношения к наименьшему целому числу. Все мольные соотношения можно разделить на 1: Таким образом, мы можем записать формулу: \[ \text{Ca}_{10}\text{C}_{3}\text{O}_{12} \] 7. **Количество атомов неметаллов:** В данной формуле неметаллы - это углерод (C) и кислород (O): - Атомы C: 3 - Атомы O: 12 Суммируем неметаллы: \[ 3 + 12 = 15 \] Таким образом, формула речного жемчуга будет \(\text{Ca}_{10}\text{C}_{3}\text{O}_{12}\), а количество атомов неметаллов, входящих в неё, составляет 15.