Определите массу и количество вещества нитрата серебра содержащегося в 483 г 15% раствора

Чтобы определить массу и количество вещества нитрата серебра (AgNO₃) в 483 г 15% раствора, давайте разберем задачу шаг за шагом. ### Шаг 1: Понять, что такое процентное содержание Процентное содержание (в данном случае 15%) означает, что в 100 граммах раствора содержится 15 граммов растворенного вещества (AgNO₃). Таким образом, 15% означает, что масса вещества составляет 15 граммов на каждые 100 граммов раствора. ### Шаг 2: Определить массу нитрата серебра в растворе Мы знаем, что у нас есть 483 г раствора, и нам нужно найти, сколько из этого составляет AgNO₃. 1. **Находим массу нитрата серебра**: Масса AgNO₃ в растворе = (масса раствора) × (процент содержания вещества / 100) Подставляем данные: \[ \text{Масса AgNO₃} = 483 \, \text{г} \times \frac{15}{100} = 483 \, \text{г} \times 0,15 \] \[ \text{Масса AgNO₃} = 72,45 \, \text{г} \] ### Шаг 3: Определить количество вещества Теперь, когда мы знаем массу нитрата серебра, мы можем определить количество вещества (в моль). Для этого нам нужно знать молярную массу \( \text{AgNO}_3 \). ### Шаг 4: Вычислить молярную массу AgNO₃ Считаем молярную массу по атомным массам элементов: - Атомная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль - Атомная масса азота (N) = 14,01 г/моль - Атомная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль (и у нас 3 атома кислорода) Теперь рассчитываем: \[ \text{Молярная масса AgNO₃} = 107,87 \, \text{г/моль} + 14,01 \, \text{г/моль} + 3 \times 16,00 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Молярная масса AgNO₃} = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88 \, \text{г/моль} \] ### Шаг 5: Вычислить количество вещества Теперь, зная массу AgNO₃ и его молярную массу, мы можем найти количество вещества: \[ n = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} \] \[ n = \frac{72,45 \, \text{г}}{169,88 \, \text{г/моль}} \] \[ n \approx 0,426 \, \text{моль} \] ### Ответ 1. Масса нитрата серебра в 483 г 15% раствора составляет 72,45 г. 2. Количество вещества нитрата серебра составляет примерно 0,426 моль.