Какую массу будут иметь 9*10 23 молекул сернистого газа?

Чтобы решить задачу о массе 9 × 10^23 молекул сернистого газа (SO₂), следуем следующим шагам: 1. **Определим молекулярную массу сернистого газа (SO₂)**: - Сначала найдем атомные массы элементов, из которых состоит сернистый газ: - Атомная масса серы (S) ≈ 32 г/моль. - Атомная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль. - Сернистый газ состоит из одной молекулы серы и двух молекул кислорода: \[ \text{Молекулярная масса SO₂} = 32 \, \text{(S)} + 2 \times 16 \, \text{(O)} = 32 + 32 = 64 \, \text{г/моль}. \] 2. **Используем число Авогадро**: - Число Авогадро (Nₐ) — это количество частиц (молекул, атомов и т.д.) в 1 моле вещества, примерно равно 6,022 × 10²³ частиц/моль. 3. **Найдем количество молей в 9 × 10²³ молекулах SO₂**: - Используем формулу для нахождения количества молей (n): \[ n = \frac{\text{количество молекул}}{Nₐ} = \frac{9 \times 10^{23}}{6,022 \times 10^{23}}. \] - Рассчитываем: \[ n \approx \frac{9}{6,022} \approx 1,49 \, \text{моль}. \] 4. **Найдем массу сернистого газа**: - Используем формулу для нахождения массы (m): \[ m = n \times \text{молекулярная масса} = 1,49 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} \approx 95,36 \, \text{г}. \] Таким образом, масса 9 × 10²³ молекул сернистого газа составляет примерно **95,36 граммов**.