Закончи уравнение реакции, расставлены пропущенные коэффициенты: (?)KOH + NiCl2 = 2(?) (?) + (?)Ni(OH) 2

Давай разберем данное уравнение реакции. Мы будем следовать шагам, которые помогут понять, что и как нужно сделать для его завершения. ### Шаг 1: Определение веществ Начнем с того, что у нас есть: 1. **KOH** - калий гидроксид (щелочь) 2. **NiCl2** - никель(II) хлорид 3. **Ni(OH)2** - никель(II) гидроксид, который образуется в ходе реакции. ### Шаг 2: Написание уравнения Уравнение, которое мы должны сбалансировать, выглядит так: \[ ? KOH + NiCl2 \rightarrow 2? ? + ? Ni(OH)2 \] ### Шаг 3: Определение продуктов реакции Никель(II) хлорид (NiCl2) реагирует с калий гидроксидом (KOH), образуя никель(II) гидроксид и хлорид калия. Мы ожидаем, что у нас получится: \[ NiCl2 + 2 KOH \rightarrow Ni(OH)2 + 2 KCl \] ### Шаг 4: Балансировка уравнения Теперь у нас есть 1 Ni с обеих сторон, 2 Cl с левой стороны (из NiCl2) и 2 K с правой стороны (из 2 KCl). Таким образом: - Калий (K) — 2 с обеих сторон. - Хлор (Cl) — 2 с обеих сторон. - Никель (Ni) — 1 с обеих сторон. - Гидроксид (OH) — 2 с обеих сторон. ### Шаг 5: Подставление коэффициентов Таким образом, уравнение с расставленными коэффициентами: \[ 2 KOH + NiCl2 \rightarrow Ni(OH)2 + 2 KCl \] ### Итоговое уравнение Соберем всё вместе: \[ 2 KOH + NiCl2 \rightarrow Ni(OH)2 + 2 KCl \] ### Ответ Тогда расставленные коэффициенты таковы: - Для KOH: **2** - Для NiCl2: **1** (по умолчанию, коэффициент 1 не пишется) - Для KCl: **2** **Итог:** \[ 2 KOH + NiCl2 \rightarrow Ni(OH)2 + 2 KCl \] Таким образом, мы расставили все коэффициенты и завершили уравнение, правильно сбалансировав его.