Закончи уравнение реакции, расставлены пропущенные коэффициенты: (?)KOH + NiCl2 = 2(?) (?) + (?)Ni(OH) 2

Давай разберем данное уравнение реакции. Мы будем следовать шагам, которые помогут понять, что и как нужно сделать для его завершения.

Шаг 1: Определение веществ

Начнем с того, что у нас есть:

1. KOH - калий гидроксид (щелочь)
2. NiCl2 - никель(II) хлорид
3. Ni(OH)2 - никель(II) гидроксид, который образуется в ходе реакции.

Шаг 2: Написание уравнения

Уравнение, которое мы должны сбалансировать, выглядит так:

\[ ? KOH + NiCl2 \rightarrow 2? ? + ? Ni(OH)2 \]

Шаг 3: Определение продуктов реакции

Никель(II) хлорид (NiCl2) реагирует с калий гидроксидом (KOH), образуя никель(II) гидроксид и хлорид калия. Мы ожидаем, что у нас получится:

\[ NiCl2 + 2 KOH \rightarrow Ni(OH)2 + 2 KCl \]

Шаг 4: Балансировка уравнения

Теперь у нас есть 1 Ni с обеих сторон, 2 Cl с левой стороны (из NiCl2) и 2 K с правой стороны (из 2 KCl). Таким образом:

• Калий (K) — 2 с обеих сторон.
• Хлор (Cl) — 2 с обеих сторон.
• Никель (Ni) — 1 с обеих сторон.
• Гидроксид (OH) — 2 с обеих сторон.

Шаг 5: Подставление коэффициентов

Таким образом, уравнение с расставленными коэффициентами:

\[ 2 KOH + NiCl2 \rightarrow Ni(OH)2 + 2 KCl \]

Итоговое уравнение

Соберем всё вместе:

\[ 2 KOH + NiCl2 \rightarrow Ni(OH)2 + 2 KCl \]

Ответ

Тогда расставленные коэффициенты таковы:

• Для KOH: 2
• Для NiCl2: 1 (по умолчанию, коэффициент 1 не пишется)
• Для KCl: 2

Итог: \[ 2 KOH + NiCl2 \rightarrow Ni(OH)2 + 2 KCl \]

Таким образом, мы расставили все коэффициенты и завершили уравнение, правильно сбалансировав его.