Для решения задачи нужно сначала понять, какие реакции происходят, и как они связаны с количеством реагентов.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
При взаимодействии хлорида меди (II) (( \text{CuCl}_2 )) с гидроксидом натрия (( \text{NaOH} )) происходит реакция осаждения, в результате которой образуется гидроксид меди (II) (( \text{Cu(OH)}_2 )) и хлорид натрия (( \text{NaCl} )). Уравнение реакции можно записать так:
[
\text{CuCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl}
]
Это уравнение показывает, что на одну молекулу хлорида меди (II) требуется две молекулы гидроксида натрия для образования одной молекулы гидроксида меди (II) в осадке.
Шаг 2: Вычисление количества гидроксида натрия
У нас есть 0,6 моль гидроксида натрия (( \text{NaOH} )). Согласно уравнению, чтобы получить 1 моль ( \text{Cu(OH)}_2 ), требуется 2 моль ( \text{NaOH} ). Поэтому мы можем найти, сколько моль ( \text{Cu(OH)}_2 ) будет образовано:
[
\text{Количество } \text{Cu(OH)}_2 = \frac{\text{Количество } \text{NaOH}}{2} = \frac{0.6 , \text{моль}}{2} = 0.3 , \text{моль}
]
Шаг 3: Вычисление массы гидроксида меди (II)
Теперь нам нужно узнать массу образовавшегося ( \text{Cu(OH)}_2 ). Сначала найдем его молярную массу. Используя округленные относительные атомные массы:
- Cu: ≈ 64 г/моль
- O: ≈ 16 г/моль
- H: ≈ 1 г/моль
Теперь вычислим молярную массу ( \text{Cu(OH)}_2 ):
[
\text{Molar Mass of } \text{Cu(OH)}_2 = 64 + 2(16) + 2(1) = 64 + 32 + 2 = 98 , \text{г/моль}
]
Шаг 4: Вычисление массы
Найдем массу ( \text{Cu(OH)}_2 ), используя количество вещества и молярную массу:
[
\text{Масса } \text{Cu(OH)}_2 = \text{Количество} \times \text{Молярная масса} = 0.3 , \text{моль} \times 98 , \text{г/моль} = 29.4 , \text{г}
]
Ответ
Таким образом, масса гидроксида меди (II), который выпадет в осадок, составит 29.4 г.
