Раствор соляной кислоты массой 116,8 и с массовой долей HCl 10% , добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём выделившегося газа (н. У.)

Давайте решим задачу шаг за шагом. ### Условия задачи - Масса раствора соляной кислоты (HCl) = 116,8 г - Массовая доля HCl = 10% - Реакция с сульфидом магния (MgS) приводит к образованию газа, в данном случае — водорода (H2). ### Шаг 1: Вычислим массу HCl в растворе Чтобы найти массу HCl в растворе, используем формулу для массовой доли: \[ \text{масса HCl} = \text{масса раствора} \times \left(\frac{\text{массовая доля}}{100}\right) \] Подставим значения: \[ \text{масса HCl} = 116,8 \, \text{г} \times \left(\frac{10}{100}\right) = 11,68 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Находим количество вещества HCl Теперь мы можем рассчитать количество вещества HCl (n) с помощью формулы: \[ n = \frac{m}{M} \] где \( m \) — масса (в граммах), \( M \) — молярная масса HCl. Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль. Подставим значения: \[ n_{HCl} = \frac{11,68 \, \text{г}}{36,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,32 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Запишем уравнение реакции Сульфид магния (MgS) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом: \[ \text{MgS} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2S \] Где H2S выделяется, но в нашей задаче предполагается выделение водорода (H2), что также может произойти в некоторых условиях. Если предположить, что реакция идет с образованием водорода, уравнение можно записать как: \[ \text{Mg} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2 \] Для 1 моль H2 требуется 2 моль HCl. ### Шаг 4: Находим количество выделившегося газа H2 Из уравнения видно, что на 2 моль HCl выделяется 1 моль H2. Поскольку у нас есть 0,32 моль HCl, количество образовавшегося H2 рассчитывается следующим образом: \[ n_{H2} = \frac{n_{HCl}}{2} = \frac{0,32 \, \text{моль}}{2} = 0,16 \, \text{моль} \] ### Шаг 5: Рассчитываем объём газа На стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Теперь мы можем найти объем H2: \[ V_{H2} = n_{H2} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 0,16 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 3,584 \, \text{л} \] ### Ответ Объем выделившегося газа (водорода) составляет примерно **3,58 литра**.