С помощью одного из методов химического анализа был установлен состав соли H9O4N2P. Известно, что данная соль входит в состав сигарет и применяется в сельском хозяйстве в качестве сложного комплексного удобрения. Данную соль получают в результате реакции газа и кислоты. Вычислите объём газа в литрах (н. у.), который необходимо взять для получения 150 г данной соли. В ответе укажите число с точностью до целых. В ответ запишите ТОЛЬКО число.

Для решения данной задачи нам нужно найти объем газа, необходимого для получения 150 г соли H9O4N2P. 1. **Найдем молекулярную массу соли H9O4N2P:** Состав соли: - H: 1 атом × 9 = 9 - O: 1 атом × 4 = 16 - N: 1 атом × 2 = 14 - P: 1 атом × 1 = 31 Молекулярная масса: \[ M = 9 + 16 + 14 + 31 = 70 \text{ г/моль} \] 2. **Рассчитаем количество моль соли, необходимых для получения 150 г:** \[ n = \frac{м}{M} = \frac{150 \text{ г}}{70 \text{ г/моль}} \approx 2.14 \text{ моль} \] 3. **Определим, какой газ реагирует с кислотой для получения этой соли. Предположим, что газ — это аммиак (NH3), который может взаимодействовать с кислотами для образования солей. Уравнение реакции может быть следующим:** \[ NH3 + H3PO4 \rightarrow H9O4N2P \] Мы видим, что 1 моль NH3 дает 1 моль соли H9O4N2P. 4. **Таким образом, нам необходимо 2.14 моль аммиака для получения 2.14 моль соли.** 5. **По закону идеальных газов объем 1 моль газа при нормальных условиях (н. у.) составляет 22.4 литра. Следовательно, объем, необходимый для получения 2.14 моль аммиака:** \[ V = n \times 22.4 \text{ л/моль} = 2.14 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 48.38 \text{ л} \] 6. **Округляем до целых:** \[ V \approx 48 \text{ л} \] **Ответ: 48**