Больному срочно вводят внутривенно 10% раствор NaCl (плотность 1,07 г/мл, i = 1,8). ✓ Этот раствор имеет какое осмосной давление

Для того чтобы вычислить осмотическое давление растворов, нам нужно использовать уравнение:

\[ \Pi = i \cdot C \cdot R \cdot T \]

где:

• \( \Pi \) — осмотическое давление (в атмосферах),
• \( i \) — осмотический коэффициент (для NaCl он равен 1,8),
• \( C \) — молярная концентрация раствора (в моль/л),
• \( R \) — универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)),
• \( T \) — температура в Кельвинах.

Шаг 1: Определение концентрации

Сначала нам нужно определить молярную концентрацию \( C \) 10% раствора NaCl.

1. Определим, что 10% раствор содержит 10 г NaCl на 100 мл раствора.

2. Найдем молекулярную массу NaCl:

   • Na (натрий) = 23 г/моль,
   • Cl (хлор) = 35,5 г/моль,
   • Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

3. Теперь найдем количество моль NaCl в 10 г: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{10 \text{ г}}{58,5 \text{ г/моль}} \approx 0,171 \text{ моль}. \]

4. Концентрация в моль/л нужна, поэтому переведем 100 мл в литры (100 мл = 0,1 л): \[ C = \frac{0,171 \text{ моль}}{0,1 \text{ л}} = 1,71 \text{ моль/л}. \]

Шаг 2: Подставление значений в формулу

Теперь подставим все известные значения в уравнение для осмотического давления:

1. \( i = 1,8 \),
2. \( C = 1,71 \text{ моль/л} \),
3. \( R = 0,0821 \text{ л·атм/(моль·К)} \).

Предположим, что температура \( T \) составляет 37 °C (что соответствует температуре тела), то в Кельвинах это: \[ T = 37 + 273 = 310 \text{ K}. \]

Теперь можем вычислить \( \Pi \): \[ \Pi = 1,8 \cdot 1,71 \cdot 0,0821 \cdot 310. \]

Шаг 3: Вычисление

Теперь произведём расчет:

1. Сначала умножаем: \[ 1,8 \cdot 1,71 \approx 3,078. \]
2. Затем: \[ 3,078 \cdot 0,0821 \approx 0,253. \]
3. И, наконец: \[ 0,253 \cdot 310 \approx 78,43 \text{ атм}. \]

Ответ

Осмотическое давление 10% раствора NaCl составляет примерно 78,43 атм.

Таким образом, осмотическое давление можно рассчитать с помощью вышеприведенных формул и шагов. Если есть дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, не стесняйтесь спрашивать!