Задание1 Напишите формулы высших оксидов и летучих водородных соединений элементов подгруппы азота. 2. Какие валентности и степени окисления характерны для азота и фосфора в их соединениях? 3. Определите степень окисления азота в следующих соединениях:NH3, N2O, NO2, N2O5, N2, NaNO3. 4. Напишите уравнение реакций , характеризующие химические свойства аммиака. 5. Перечислите особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами. 6. С какими металлами азотная кислота не вступает в реакцию?

Давайте рассмотрим каждую из ваших задач по порядку. ### 1. Формулы высших оксидов и летучих водородных соединений элементов подгруппы азота **Азотная подгруппа** (группа 15 Периодической таблицы) включает элементы: азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), сурьму (Sb) и висмут (Bi). Для первых двух элементов можно привести примеры: - **Азот**: - Высшие оксиды: \(N_2O_5\) (пятиксида азота). - Летучие водородные соединения: \(NH_3\) (аммиак). - **Фосфор**: - Высшие оксиды: \(P_2O_5\) (пятиксид фосфора). - Летучие водородные соединения: \(PH_3\) (фосфин). ### 2. Валентности и степени окисления азота и фосфора - **Азот (N)**: - Валентности: 1, 2, 3, 4, 5. - Степени окисления: -3 (в аммиаке, \(NH_3\)), 0 (в диазоте, \(N_2\)), +1 (в гидроксиламине, \(NH_2OH\)), +2 (в оксиде азота, \(NO\)), +3 (в оксиде, \(N_2O\)), +4 (в оксиде азота, \(NO_2\)), +5 (в нитратной кислоте \(HNO_3\)). - **Фосфор (P)**: - Валентности: 3, 5, иногда 1 (в некоторых соединениях, таких как \(PH_3\)). - Степени окисления: -3 (в фосфине, \(PH_3\)), 0 (в элементарном состоянии \(P_4\)), +3 (в триоксиде фосфора, \(P_2O_3\)), +5 (в пятиксиде фосфора, \(P_2O_5\)). ### 3. Степень окисления азота в соединениях - **\(NH_3\)**: степень окисления N = -3. - **\(N_2O\)**: степень окисления N = +1. - **\(NO_2\)**: степень окисления N = +4. - **\(N_2O_5\)**: степень окисления N = +5. - **\(N_2\)**: степень окисления N = 0. - **\(NaNO_3\)**: степень окисления N = +5. ### 4. Уравнение реакций, характеризующие химические свойства аммиака **Реакция с кислотами**: \[ NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl \] **Реакция с оксидами металлов**: \[ 3NH_3 + 3CuO \rightarrow 3Cu + 3H_2O + N_2 \] **Сгорание**: \[ 4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 2N_2 + 6H_2O \] ### 5. Особенности взаимодействия азотной кислоты с металлами - Азотная кислота (HNO₃) активно реагирует с многими металлами, образуя соответствующие соли и выделяя оксиды азота (NO, NO₂) как побочные продукты. - Реакция экзотермическая, часто с выделением тепла. - При взаимодействии с неактивными металлами (например, медью) может наблюдаться образование пассивной пленки на поверхности. ### 6. Металлы, с которыми азотная кислота не вступает в реакцию - Некоторые металлы, такие как золото (Au), платина (Pt) и иридий (Ir), не реагируют с азотной кислотой даже при нагревании из-за своей высокой устойчивости к коррозии и окислению. Если у вас есть дополнительные вопросы или нужны пояснения по какому-либо из пунктов, дайте знать!