Давайте сначала разберем ваш вопрос и выделим нужные компоненты.
Сначала по очереди определим, что такое кислые соли и какие вещества из вашего списка относятся к кислым солям:
- Бромоводородная кислота (HBr) - это сильная кислота.
- Уксусная кислота (CH₃COOH) - это органическая кислота.
- Перманганат калия (KMnO₄) - это соль.
- Сероводород (H₂S) - это газ, классифицируемый как сильная кислота в водном растворе.
- Гидросульфат кальция (Ca(HSO₄)₂) - это кислый сульфат, который относится к кислым солям.
- Ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂) - это соль.
Из этого перечня мы видим, что гидросульфат кальция (Ca(HSO₄)₂) является кислой солью, так как содержит в своем составе гидросульфатные ионы (HSO₄), которые являются производными серной кислоты (H₂SO₄).
Теперь выберем вещество, которое может вступить в реакцию ионного обмена с гидросульфатом кальция. Подходящим кандидатом будет ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂), который также является солью.
Уравнение ионного обмена:
Когда гидросульфат кальция реагирует с ацетатом бария, происходит замена ионов. В результате образуются ацетат кальция (Ca(CH₃COO)₂) и гидросульфат бария (Ba(HSO₄)₂).
1. Молекулярное уравнение:
[
Ca(HSO₄)₂ + Ba(CH₃COO)₂ \rightarrow Ca(CH₃COO)₂ + Ba(HSO₄)₂
]
2. Полное ионное уравнение:
На этом этапе мы расписываем все растворимые соли на ионы:
[
Ca^{2+} + 2 HSO₄^{-} + Ba^{2+} + 2 CH₃COO^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2 CH₃COO^{-} + Ba^{2+} + 2 HSO₄^{-}
]
3. Сокращенное ионное уравнение:
В сокращенном ионном уравнении убираем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "нейтральные" ионы):
[
HSO₄^{-} + CH₃COO^{-} \rightarrow CH₃COO^{-} + HSO₄^{-}
]
Фактически, в данном случае сокращенное ионное уравнение указывает на отсутствие изменений, поскольку все ионы остаются в растворе. Это также демонстрирует принцип «ионы-связанные» при сильных кислотах и солях.
Таким образом, мы выбрали кислую соль — гидросульфат кальция, который вступает в реакцию с ацетатом бария.
