Бромоводородная кислота, уксусная кислота, перманганат калия, сероводород, гидросульфат кальция, ацетат бария. Допустимо использования водных растворов веществ. Из предложенного…
Бромоводородная кислота, уксусная кислота, перманганат калия, сероводород, гидросульфат кальция, ацетат бария. Допустимо использования водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с ней в реакцию ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной из возможных реакций.
Давайте сначала разберем ваш вопрос и выделим нужные компоненты.
Сначала по очереди определим, что такое кислые соли и какие вещества из вашего списка относятся к кислым солям:
- Бромоводородная кислота (HBr) - это сильная кислота.
- Уксусная кислота (CH₃COOH) - это органическая кислота.
- Перманганат калия (KMnO₄) - это соль.
- Сероводород (H₂S) - это газ, классифицируемый как сильная кислота в водном растворе.
- Гидросульфат кальция (Ca(HSO₄)₂) - это кислый сульфат, который относится к кислым солям.
- Ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂) - это соль.
Из этого перечня мы видим, что гидросульфат кальция (Ca(HSO₄)₂) является кислой солью, так как содержит в своем составе гидросульфатные ионы (HSO₄), которые являются производными серной кислоты (H₂SO₄).
Теперь выберем вещество, которое может вступить в реакцию ионного обмена с гидросульфатом кальция. Подходящим кандидатом будет ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂), который также является солью.
Уравнение ионного обмена:
Когда гидросульфат кальция реагирует с ацетатом бария, происходит замена ионов. В результате образуются ацетат кальция (Ca(CH₃COO)₂) и гидросульфат бария (Ba(HSO₄)₂).
1. Молекулярное уравнение:
\[ Ca(HSO₄)₂ + Ba(CH₃COO)₂ \rightarrow Ca(CH₃COO)₂ + Ba(HSO₄)₂ \]
2. Полное ионное уравнение:
На этом этапе мы расписываем все растворимые соли на ионы:
\[ Ca^{2+} + 2 HSO₄^{-} + Ba^{2+} + 2 CH₃COO^{-} \rightarrow Ca^{2+} + 2 CH₃COO^{-} + Ba^{2+} + 2 HSO₄^{-} \]
3. Сокращенное ионное уравнение:
В сокращенном ионном уравнении убираем ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "нейтральные" ионы):
\[ HSO₄^{-} + CH₃COO^{-} \rightarrow CH₃COO^{-} + HSO₄^{-} \]
Фактически, в данном случае сокращенное ионное уравнение указывает на отсутствие изменений, поскольку все ионы остаются в растворе. Это также демонстрирует принцип «ионы-связанные» при сильных кислотах и солях.
Таким образом, мы выбрали кислую соль — гидросульфат кальция, который вступает в реакцию с ацетатом бария.
