Практическая работа №6 «Решение экспериментальны ме «Основные классы неорганических соединений»» Цель работы: изучить химические свойства основных классов динений. Реактивы и…
Практическая работа №6 «Решение экспериментальны ме «Основные классы неорганических соединений»» Цель работы: изучить химические свойства основных классов динений. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, держатель Ертовка, спички, растворы индикаторов (фенолфталеин, метилоранж). БО4, CuSO4, гранулы цинка. Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу: Что делали Что наблюдали Ход работы Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щело В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH твора индикатора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO твора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет раствора? В пробирку налейте 1 мл воды Н2О, добавьте 2-3 капли илоранжа. Как изменился цвет индикатора? Опыт 2. Реакция нейтрализации В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты Н2S дикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидрок Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какие в имодействии кислоты и щелочи. Опыт 3. Получение сульфата цинка В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора сер Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, имодействием кислоты и активного металла. Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (ІІ) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди твора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет выпавшего осадка. Запишите уравнен имодействием каких веществ можно получить нераствор
Практическая работа №6 «Основные классы неорганических соединений»
Цель работы: изучить химические свойства основных классов соединений.
В этой работе мы проведем несколько опытов, направленных на изучение кислот, оснований и их взаимодействий. Ниже приведены подробные инструкции и объяснения каждого опыта.
Оформление работы
Результаты выполнения работы будут записаны в таблицу:
| Что делали | Что наблюдали |
|---|---|
| Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей | |
| Опыт 2. Реакция нейтрализации | |
| Опыт 3. Получение сульфата цинка | |
| Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (ІІ) |
Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей
Пробирка с NaOH и фенолфталеином:
- Налейте 1 мл раствора NaOH в пробирку.
- Добавьте 2-3 капли фенолфталеина.
- Наблюдение: Раствор станет ярко-розовым. Это происходит, так как фенолфталеин меняет цвет в щелочной среде.
Пробирка с H₂SO₄ и метилоранжем:
- Налейте 1 мл раствора серной кислоты в другую пробирку.
- Добавьте 2-3 капли метилоранжа.
- Наблюдение: Цвет раствора изменится на красный, так как метилоранж окрашивается в красный цвет в кислой среде.
Пробирка с H₂O и метилоранжем:
- Налейте 1 мл воды и добавьте 2-3 капли метилоранжа.
- Наблюдение: Цвет индикатора останется желтым, поскольку в нейтральной среде (вода) метилоранж не меняет цвет.
Опыт 2. Реакция нейтрализации
- Налейте 1 мл раствора серной кислоты в пробирку.
- Добавьте 1 мл раствора NaOH.
- Запишите уравнение реакции: \[ H_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2 H_2O \]
- Вывод: При взаимодействии кислоты и щелочи происходит нейтрализация, в результате которой образуются соль и вода.
Опыт 3. Получение сульфата цинка
- В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты.
- Запишите уравнение реакции: \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \]
- Вывод: При реакции активного металла (цинка) с кислотой образуется соль (сульфат цинка) и водород.
Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (ІІ)
- В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (CuSO₄).
- Добавьте 1 мл раствора NaOH.
- Наблюдение: Должен выпасть синий осадок, который является гидроксидом меди (ІІ).
- Запишите уравнение реакции: \[ CuSO_4 + 2 NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \]
- Вывод: Гидроксид меди (ІІ) образуется в результате реакции между солью и основанием, и он является нерастворимым в воде.
Каждый из этих опытов помогает глубже понять химические свойства кислот, оснований и их взаимодействий. Выводы из экспериментов показывают основные принципы нейтрализации и образование осадков.
