Практическая работа №6 «Решение экспериментальны ме «Основные классы неорганических соединений»» Цель работы: изучить химические свойства основных классов динений. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, держатель Ертовка, спички, растворы индикаторов (фенолфталеин, метилоранж). БО4, CuSO4, гранулы цинка. Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу: Что делали Что наблюдали Ход работы Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щело В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH твора индикатора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO твора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет раствора? В пробирку налейте 1 мл воды Н2О, добавьте 2-3 капли илоранжа. Как изменился цвет индикатора? Опыт 2. Реакция нейтрализации В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты Н2S дикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидрок Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какие в имодействии кислоты и щелочи. Опыт 3. Получение сульфата цинка В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора сер Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, имодействием кислоты и активного металла. Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (ІІ) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди твора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет выпавшего осадка. Запишите уравнен имодействием каких веществ можно получить нераствор

### Практическая работа №6 «Основные классы неорганических соединений» Цель работы: изучить химические свойства основных классов соединений. В этой работе мы проведем несколько опытов, направленных на изучение кислот, оснований и их взаимодействий. Ниже приведены подробные инструкции и объяснения каждого опыта. #### Оформление работы **Результаты выполнения работы будут записаны в таблицу:** | Что делали | Что наблюдали | |------------|----------------| | Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей | | | Опыт 2. Реакция нейтрализации | | | Опыт 3. Получение сульфата цинка | | | Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (ІІ) | | ### Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей 1. **Пробирка с NaOH и фенолфталеином:** - Налейте 1 мл раствора NaOH в пробирку. - Добавьте 2-3 капли фенолфталеина. - **Наблюдение:** Раствор станет ярко-розовым. Это происходит, так как фенолфталеин меняет цвет в щелочной среде. 2. **Пробирка с H₂SO₄ и метилоранжем:** - Налейте 1 мл раствора серной кислоты в другую пробирку. - Добавьте 2-3 капли метилоранжа. - **Наблюдение:** Цвет раствора изменится на красный, так как метилоранж окрашивается в красный цвет в кислой среде. 3. **Пробирка с H₂O и метилоранжем:** - Налейте 1 мл воды и добавьте 2-3 капли метилоранжа. - **Наблюдение:** Цвет индикатора останется желтым, поскольку в нейтральной среде (вода) метилоранж не меняет цвет. ### Опыт 2. Реакция нейтрализации 1. Налейте 1 мл раствора серной кислоты в пробирку. 2. Добавьте 1 мл раствора NaOH. 3. **Запишите уравнение реакции:** \[ H_2SO_4 + 2 NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2 H_2O \] 4. **Вывод:** При взаимодействии кислоты и щелочи происходит нейтрализация, в результате которой образуются соль и вода. ### Опыт 3. Получение сульфата цинка 1. В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты. 2. **Запишите уравнение реакции:** \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] 3. **Вывод:** При реакции активного металла (цинка) с кислотой образуется соль (сульфат цинка) и водород. ### Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (ІІ) 1. В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (CuSO₄). 2. Добавьте 1 мл раствора NaOH. 3. **Наблюдение:** Должен выпасть синий осадок, который является гидроксидом меди (ІІ). 4. **Запишите уравнение реакции:** \[ CuSO_4 + 2 NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \] 5. **Вывод:** Гидроксид меди (ІІ) образуется в результате реакции между солью и основанием, и он является нерастворимым в воде. --- Каждый из этих опытов помогает глубже понять химические свойства кислот, оснований и их взаимодействий. Выводы из экспериментов показывают основные принципы нейтрализации и образование осадков.