Оксид магния массой 80г провзаимодействовал с раствором муравьиной кислоты. Сколько граммов соли получилось в результате реакции? Как называется полученная соль

Для решения этой задачи рассмотрим реакцию между оксидом магния (MgO) и муравьиной кислотой (HCOOH). Реакция проходит по следующему уравнению: \[ \text{MgO} + \text{HCOOH} \rightarrow \text{Mg(HCOO)₂} \] 1. **Определим количество вещества оксида магния**: Для этого сначала нужно узнать молярную массу MgO. Молярная масса рассчитывается следующим образом: - Молярная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль - Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль \[ \text{Молярная масса MgO} = 24 + 16 = 40 \, \text{г/моль} \] Теперь найдем количество вещества MgO в 80 г: \[ n(\text{MgO}) = \frac{m}{M} = \frac{80 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \] 2. **Определим количество соли, образующейся в реакции**: Согласно уравнению реакции, 1 моль MgO реагирует с 2 молью муравьиной кислоты, образуя 1 моль соли (Mg(HCOO)₂). Поскольку у нас есть 2 моль MgO, то в результате реакции образуется 2 моль соли. 3. **Молярная масса полученной соли**: Теперь найдем молярную массу полученной соли (Mg(HCOO)₂): - Молярная масса муравьиной кислоты (HCOOH) ≈ 46 г/моль Молярная масса соли будет: \[ \text{Молярная масса Mg(HCOO)₂} = 24 \, (\text{Mg}) + 2 \times 46 \, (\text{HCOO}) = 24 + 92 = 116 \, \text{г/моль} \] 4. **Рассчитаем массу образовавшейся соли**: Масса образовавшейся соли: \[ m(\text{Mg(HCOO)₂}) = n \times M = 2 \, \text{моль} \times 116 \, \text{г/моль} = 232 \, \text{г} \] Таким образом, в результате реакции образуется 232 г соли, которая называется **формиат магния** (или **муравьиная соль магния**).