Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»» Цель работы: изучить химические свойства основных классов неорганических соединений. Реактивы и оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, спички, растворы индикаторов (фенолфталени, метилорана), растворы НаОН H2SO4, CuSO4, гранулы цинка, Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу: Что делали Что наблюдали Выводы Ход работы Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaОН, добавьте 2-3 капли раствора индикатора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет раствора? В пробирку налейте 1 мл воды Н2О, добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет индикатора? Опыт 2. Реакция нейтрализации В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какие вещества образуются при взаимодействии кислоты и щелочи. Опыт 3. Получение сульфата цинка В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какой газ можно получить взаимодействием кислоты и активного металла. Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (11) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4, добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет выпавшего осадка. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод. взаимодействием каких веществ можно получить нерастворимое в воде основание. No

### Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» #### Цели работы: Изучение химических свойств основных классов неорганических соединений. --- ### Оформление работы Создадим таблицу для записи результатов выполнения работы: | Что делали | Что наблюдали | Выводы | |------------|---------------|--------| --- ## Ход работы ### Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей #### Шаг 1: Индикатор фенолфталеина 1. Налейте 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) в пробирку. 2. Добавьте 2-3 капли раствора индикатора фенолфталеина. **Наблюдение:** Раствор приобретает малиновый цвет. **Вывод:** Фенолфталеин меняет цвет на малиновый в щелочной среде (pH > 8.2). Это свидетельствует о наличии щелочи. --- #### Шаг 2: Индикатор метилоранжа 1. Налейте 1 мл раствора серной кислоты (H2SO4) в пробирку. 2. Добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. **Наблюдение:** Раствор приобретает красный цвет. **Вывод:** Метилоранж меняет цвет на красный в кислой среде (pH < 3.1). Это говорит о наличии кислоты. --- #### Шаг 3: Вода и метилоранж 1. Налейте 1 мл воды (H2O) в пробирку. 2. Добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. **Наблюдение:** Цвет индикатора остается желтым. **Вывод:** Вода является нейтральной средой (pH ≈ 7), поэтому метилоранж не меняет цвет. --- ### Опыт 2. Реакция нейтрализации 1. Налейте 1 мл раствора серной кислоты (H2SO4) в пробирку. 2. Добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина. 3. Затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH). **Уравнение реакции:** \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \] **Наблюдение:** Раствор меняет цвет на малиновый. **Вывод:** При реакции кислоты и щелочи образуется соль (сульфат натрия) и вода. Это подтверждает нейтрализацию. --- ### Опыт 3. Получение сульфата цинка 1. В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты (H2SO4). **Уравнение реакции:** \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \] **Наблюдение:** Выделение пузырьков газа. **Вывод:** В результате реакции цинка с серной кислотой получается сульфат цинка и водород, который выделяется как газ. --- ### Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (II) 1. Налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) (CuSO4) в пробирку. 2. Добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH). **Наблюдение:** Выпадает осадок голубого цвета. **Уравнение реакции:** \[ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] **Вывод:** В результате происходит осаждение гидроксида меди (II), который нерастворим в воде, образуя красивый голубой осадок. --- ### Итоговые выводы В ходе практической работы были изучены основные классы неорганических соединений, продемонстрированы их реакции, а также получены различные вещества, которые помогут лучше понять свойства кислот, щелочей и солей.