Практическая работа №№6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений Цель работы: изучить химические свойства поношесивних соединений. Геактивы и оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробатерия. спиртовка, спички, растворы индикаторов (фенолфталеин, метилирани), растворы Чай. HSO, CuSO, гранулы цинка. Оформление работы Результаты выполнения работы записывают в таблицу Что наблюдали Что делали Ход работы Выводы Опыт 1. Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH, добавьте 2-3 капли раствора индикатора фенолфталеина. Как изменился цвет раствора? В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты H2SO4, добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет раствора? В пробирку налейте 1 мл воды Н.О, добавьте 2-3 капли раствора индикатора метилоранжа. Как изменился цвет индикатора? Опыт 2. Реакция нейтрализации В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты Н:504, добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина, затем прилейте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какие вещества образуются при взаимодействии кислоты и щелочи. Опыт 3. Получение сульфата цинка В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты Н2SO4. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод, какой газ можно получить взаимодействием кислоты и активного металла. Опыт 4. Получение и свойства гидроксида меди (11) В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) CuSO4. добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет выпавшего осадка. Запишите уравнение реакции. Сделайте вывод. взаимодействием каких веществ можно получить нерастворимое в воде основание. N

## Практическая работа №6: Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» ### Цель работы Изучить химические свойства неорганических соединений на примере реакции кислот, щелочей и взаимодействия с металлами. ### Оборудование и реактивы - Штатив с пробирками - Держатель для пробирок - Спиртовка - Спички - Растворы индикаторов (фенолфталеин, метилоранж) - Растворы кислоты (H₂SO₄), сульфата меди (CuSO₄), гранулы цинка (Zn) ### Оформление работы Запишите результаты выполнения работы в таблицу, описывая, что наблюдали, что делали и выводы. ### Опыт 1: Действие индикаторов на растворы кислот и щелочей **Вопросы и задачи:** 1. **Что произошло с раствором на основе фенолфталеина?** - В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH), добавьте 2-3 капли фенолфталеина. - **Наблюдение:** Раствор станет малиновым. Это свидетельствует о наличии щелочи (NaOH) в растворе, так как фенолфталеин меняет цвет до малинового в основном среде (pH > 8). 2. **Как изменился цвет раствора с метилоранжем на основе кислоты?** - В пробирку налейте 1 мл раствора серной кислоты (H₂SO₄) и добавьте 2-3 капли метилоранжа. - **Наблюдение:** Раствор станет красным. Это связано с тем, что метилоранж меняет цвет на красный в кислой среде (pH < 3). 3. **Что произошло с индикатором в нейтральной среде?** - В пробирку налейте 1 мл воды и добавьте 2-3 капли метилоранжа. - **Наблюдение:** Цвет не изменится. Вода является нейтральной средой, и индикатор не реагирует. ### Опыт 2: Реакция нейтрализации **Вопросы и задачи:** 1. **Запись уравнения реакции:** - В пробирку налейте 1 мл раствора H₂SO₄, добавьте 2-3 капли индикатора фенолфталеина, затем аккуратно добавьте 1 мл раствора NaOH. - Цвет раствора при добавлении NaOH изменится на малиновый, что указывает на переход к щелочной среде после нейтрализации. - **Уравнение реакции:** \[ H_2SO_4 (aq) + 2 NaOH (aq) \rightarrow Na_2SO_4 (aq) + 2 H_2O (l) \] 2. **Вывод:** - В результате реакции серной кислоты и гидроксида натрия образуются натрий сульфат (Na₂SO₄) и вода. ### Опыт 3: Получение сульфата цинка **Вопросы и задачи:** 1. **Запись уравнения реакции:** - В пробирку с гранулой цинка добавьте 1 мл раствора серной кислоты H₂SO₄. - **Уравнение реакции:** \[ Zn (s) + H_2SO_4 (aq) \rightarrow ZnSO_4 (aq) + H_2 (g) \] 2. **Вывод:** - В результате реакции между кислотой и активным металлом (цинком) образуется сульфат цинка и выделяется водород (H₂), что можно заметить по появлению пузырьков газа. ### Опыт 4: Получение и свойства гидроксида меди (II) **Вопросы и задачи:** 1. **Запись уравнения реакции:** - В пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (CuSO₄) и добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия (NaOH). - **Наблюдение:** При добавлении NaOH образуется осадок, который будет иметь ярко-синий цвет. - **Уравнение реакции:** \[ CuSO_4 (aq) + 2 NaOH (aq) \rightarrow Cu(OH)_2 (s) + Na_2SO_4 (aq) \] 2. **Вывод:** - Нерастворимое в воде основание (гидроксид меди (II) Cu(OH)₂) получается в результате реакции между сульфатом меди и гидроксидом натрия. ### Заключение В ходе работы мы проанализировали различные реакции неорганических соединений, изучили их свойства, а также провели наблюдения за изменениями, происходящими при взаимодействии кислот и щелочей, а также металлов с кислотами. Эти опыты помогают глубже понять химические свойства неорганических веществ.