Необходимо приготовить сплав олова со свинцом массой 89 г, в котором массовая доля свинца составляет 46,5%. Вычислите массу оксида олова (IV) и массу оксида свинца (II), которые надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав.

Для решения задачи воспользуемся следующими данными: 1. Массовая доля свинца в сплаве составляет 46,5%. 2. Общая масса сплава - 89 г. Начнем с определения масс компонентов сплава: 1. Масса свинца (Pb): \[ m_{Pb} = 0.465 \times 89\, \text{г} = 41.385\, \text{г} \] 2. Масса олова (Sn): \[ m_{Sn} = 89\, \text{г} - m_{Pb} = 89\, \text{г} - 41.385\, \text{г} = 47.615\, \text{г} \] Теперь найдем, сколько оксида олова (IV) (\(SnO_2\)) и оксида свинца (II) (\(PbO\)) нужно для получения этих масс. 1. **Оксид олова (IV) (\(SnO_2\))**: Формула реакции по восстановлению: \[ SnO_2 + 2C \rightarrow Sn + 2CO \] Молярная масса \(SnO_2\) = 118.71 г/моль (Sn = 118.71 г/моль, O = 16 г/моль × 2). Чтобы получить 1 моль \(Sn\) (118.71 г) нам нужен 1 моль \(SnO_2\) (118.71 г). Следовательно, для получения 47.615 г свинца нам требуется: \[ m_{SnO_2} = 47.615\, \text{г} \times \frac{118.71\, \text{г/mol}}{118.71\, \text{г/mol}} = 47.615\, \text{г} \] 2. **Оксид свинца (II) (\(PbO\))**: Формула реакции: \[ PbO + C \rightarrow Pb + CO \] Молярная масса \(PbO\) = 223.2 г/моль (Pb = 207.2 г/моль, O = 16 г/моль). Чтобы получить 1 моль \(Pb\) (207.2 г) нам нужен 1 моль \(PbO\) (223.2 г). Следовательно, для получения 41.385 г свинца нам требуется: \[ m_{PbO} = 41.385\, \text{г} \times \frac{223.2\, \text{г/mol}}{207.2\, \text{г/mol}} = 44.373\, \text{г} \] Итак, полученные массы оксидов: 1. Масса оксида олова (IV) (\(SnO_2\)) = **47.615 г** 2. Масса оксида свинца (II) (\(PbO\)) = **44.373 г** Таким образом, нужно взять 47.615 г \(SnO_2\) и 44.373 г \(PbO\) для получения требуемого сплава.