Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя. Схема окислительно-восстановительной реакции Li + N2 → Li3N HNO3(конц.) + Ag → AgNO3 + NO2 +H2O NH3 +CuO → Cu + N2 + H2O NO2 + O2 + H2O → HNO3 коэффициент перед формулой восстановителем 1 6 2 2 3 3 4 1 5 4

Чтобы установить соответствие между схемами окислительно-восстановительных реакций и коэффициентом перед формулой восстановителя, начнём с анализа каждой реакции по отдельности. ### 1. Находим восстановитель в первой реакции: **Li + N2 → Li3N** - Здесь литий (Li) окисляется, теряя электроны (он действует как восстановитель), тогда как азот (N2) восстанавливается. - Чтобы сбалансировать уравнение: - Левую сторону уравнения мы имеем 1 атом N2, что говорит о том, что потребуется 3 атома Li для образования Li3N. - Уравнение: **3 Li + N2 → Li3N**. - Таким образом, коэффициент перед восстановителем (Li) равен 3. ### 2. Находим восстановитель во второй реакции: **HNO3(конц.) + Ag → AgNO3 + NO2 + H2O** - Серебро (Ag) здесь окисляется до +1 степени окисления, то есть выступает в роли восстановителя. - Уравнение сбалансировано следующим образом: - На левой стороне у нас 1 атом Ag, а на правой стороне он также присутствует в виде AgNO3. - Необходимо учесть, что с образованием одного моля HNO3 и его реакцией, каждый моль HNO3 генерирует 1 моль NO2. - Чтобы балансы по всему уравнению соблюдались, добавляем коэффициенты: - Уравнение: **4 HNO3 + 3 Ag → 3 AgNO3 + 2 NO2 + 2 H2O**. - Таким образом, 3 Ag действуют как восстановитель. ### 3. Находим восстановитель в третьей реакции: **NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O** - Аммиак (NH3) здесь также выступает как восстановитель. - Ср. окислительное состояние азота в аммиаке -3, при реакции с CuO он окисляется до 0 в N2. - Для сбалансирования: - Уравнение: **2 NH3 + 3 CuO → 3 Cu + N2 + 3 H2O**. - Таким образом, коэффициент перед NH3 равен 2. ### 4. Находим восстановитель в четвёртой реакции: **NO2 + O2 + H2O → HNO3** - Здесь NO2 восстанавливается до HNO3, выступая как восстановитель. - Для сбалансированного уравнения: - Уравнение: **3 NO2 + O2 + 2 H2O → 2 HNO3**. - Таким образом, коэффициент перед NO2 равен 3. ### Суммируем результаты: 1. Li + N2 → Li3N: **Коэффициент: 3** 2. HNO3 + Ag → AgNO3 + NO2 + H2O: **Коэффициент: 3** 3. NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O: **Коэффициент: 2** 4. NO2 + O2 + H2O → HNO3: **Коэффициент: 3** Теперь можем установить соответствие между схемами окислительно-восстановительных реакций и коэффициентами перед формулой восстановителя: - **1 - 3** - **2 - 3** - **3 - 2** - **4 - 3** ### Итоговое соответствие: | Схема окислительно-восстановительной реакции | Коэффициент перед формулой восстановителя | |-------------------------------------------------------|------------------------------------------| | Li + N2 → Li3N | 3 | | HNO3(конц.) + Ag → AgNO3 + NO2 + H2O | 3 | | NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O | 2 | | NO2 + O2 + H2O → HNO3 | 3 | Эти расчёты показывают, как проводится балансировка уравнений и выбор восстановителей в окислительно-восстановительных реакциях.