Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л), распределите вещества в порядке возрастания значения pH их водных растворов. 1 азотная кислота 2 нитрат магния 3 хлорид аммония 4 ортофосфат калия

Для определения характера среды водных растворов указанных веществ, а также распределения их по возрастанию значения pH, необходимо разобраться с каждым веществом и тем, как оно ведет себя в воде. 1. **Азотная кислота (HNO₃)** Это сильная кислота, которая полностью диссоциирует в водном растворе: \[ \text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- \] В результате диссоциации увеличивается концентрация ионов водорода (H⁺), что приводит к низкому значению pH (обычно ниже 3). 2. **Нитрат магния (Mg(NO₃)₂)** Это нейтральная соль, которая при растворении в воде также не вызывает значительного изменения pH, поскольку её ионы (Mg²⁺ и NO₃⁻) не гидролизуются. pH раствора будет приблизительно равен 7. 3. **Хлорид аммония (NH₄Cl)** Это соль аммония, которая при растворении в воде приводит к гидролизу катиона аммония: \[ \text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}^+ \] Этот процесс увеличивает концентрацию H⁺ и приводит к кислой среде. Обычно pH такого раствора будет ниже 7, но выше, чем у раствора кислоты. 4. **Ортофосфат калия (K₃PO₄)** Это соль, которая является основанием в водном растворе. При растворении ведет к образованию гидроксид-ионов (OH⁻), что приводит к повышению pH, часто выше 7. Теперь, основываясь на анализе: - Азотная кислота — pH < 3 (сильная кислота) - Хлорид аммония — pH < 7 (кислота) - Нитрат магния — pH ≈ 7 (нейтральная соль) - Ортофосфат калия — pH > 7 (основа) **Распределение веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов:** 1. Азотная кислота (pH < 3) 2. Хлорид аммония (pH < 7) 3. Нитрат магния (pH ≈ 7) 4. Ортофосфат калия (pH > 7) Таким образом, окончательный ответ: **1, 3, 2, 4** по возрастанию значения pH.