Чтобы решить задачу, давайте рассмотрим реакцию между гидроксидом калия (KOH) и соляной кислотой (HCl).
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Реакция нейтрализации между KOH и HCl протекает по следующему уравнению:
[ \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} ]
Шаг 2: Определение молярных масс веществ
Гидроксид калия (KOH):
- K (калий) = 39 г/моль
- O (кислород) = 16 г/моль
- H (водород) = 1 г/моль
- Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Вода (H₂O):
- H (водород) = 1 г/моль (в 2-х атомах — 1 * 2 = 2)
- O (кислород) = 16 г/моль
- Молярная масса H₂O = 2 + 16 = 18 г/моль
Шаг 3: Определение количества вещества KOH
Теперь найдем количество вещества KOH, которое вступает в реакцию. Для этого используем формулу:
[ n = \frac{m}{M} ]
где:
- ( n ) — количество вещества (в молях),
- ( m ) — масса вещества (в граммах),
- ( M ) — молярная масса вещества (в г/моль).
Подставим данные:
[ n_{\text{KOH}} = \frac{12 , \text{г}}{56 , \text{г/моль}} \approx 0.214 , \text{моль} ]
Шаг 4: Молярные соотношения
По уравнению реакции видно, что 1 моль KOH реагирует с 1 моль HCl и образует 1 моль воды (H₂O). Это означает, что количество образовавшейся воды будет равно количеству реагировавшего KOH.
Шаг 5: Определить массу воды
Так как 0.214 моль KOH реагирует, то образуется 0.214 моль воды. Теперь найдем массу воды:
[ m_{\text{H}_2\text{O}} = n \times M ]
Подставим данные:
[ m_{\text{H}_2\text{O}} = 0.214 , \text{моль} \times 18 , \text{г/моль} \approx 3.85 , \text{г} ]
Ответ
В результате реакции образовалось примерно 3.85 грамма воды.
