Смешали 100 г раствора, с массовой долей нитрата серебра 10%, с раствором массой 50 г,с массовой долей ортофосфата натрия 10%. Определите массу ортофосфата серебра,

Чтобы решить эту задачу, давайте подробно разберем весь процесс. ### Шаг 1: Определим массу веществ в растворах. 1. **Раствор нитрата серебра:** - Масса раствора = 100 г - Массовая доля нитрата серебра = 10% - Масса нитрата серебра = 100 г * 10% = 100 г * 0.10 = 10 г 2. **Раствор ортофосфата натрия:** - Масса раствора = 50 г - Массовая доля ортофосфата натрия = 10% - Масса ортофосфата натрия = 50 г * 10% = 50 г * 0.10 = 5 г ### Шаг 2: Определим реакцию между веществами. Нитрат серебра (AgNO₃) и ортофосфат натрия (Na₃PO₄) реагируют по следующему уравнению: \[ 3 AgNO_3 + Na_3PO_4 \rightarrow Ag_3PO_4 + 3 NaNO_3 \] Из уравнения видно, что 3 моль нитрата серебра реагируют с 1 молем ортофосфата натрия, чтобы образовать 1 моль ортофосфата серебра (Ag₃PO₄). ### Шаг 3: Найдем, сколько моль каждого вещества у нас есть. - Молярная масса нитрата серебра (AgNO₃): - Ag = 107.87 г/моль - N = 14.01 г/моль - O = 16.00 г/моль * 3 = 48.00 г/моль - Общая молярная масса AgNO₃ = 107.87 + 14.01 + 48.00 = 169.88 г/моль - Молярная масса ортофосфата натрия (Na₃PO₄): - Na = 22.99 г/моль * 3 = 68.97 г/моль - P = 30.97 г/моль - O = 16.00 г/моль * 4 = 64.00 г/моль - Общая молярная масса Na₃PO₄ = 68.97 + 30.97 + 64.00 = 163.94 г/моль Теперь можем найти количество молей каждого реагента: 1. **Моли AgNO₃:** \[ n(AgNO_3) = \frac{10 \text{ г}}{169.88 \text{ г/моль}} \approx 0.0588 \text{ моль} \] 2. **Моли Na₃PO₄:** \[ n(Na_3PO_4) = \frac{5 \text{ г}}{163.94 \text{ г/моль}} \approx 0.0305 \text{ моль} \] ### Шаг 4: Определяем, какой реагент является ограничивающим. Согласно уравнению реакции, на 1 моль Na₃PO₄ требуется 3 моль AgNO₃. То есть, для 0.0305 моль Na₃PO₄ нужно: \[ 3 \cdot 0.0305 \text{ моль} = 0.0915 \text{ моль} AgNO_3 \] У нас есть только 0.0588 моль AgNO₃, следовательно, AgNO₃ - это ограничивающий реагент. ### Шаг 5: Рассчитаем массу образовавшегося ортофосфата серебра. Согласно уравнению реакции, 3 моль AgNO₃ дают 1 моль Ag₃PO₄. Следовательно, 0.0588 моль AgNO₃ даст: \[ n(Ag_3PO_4) = \frac{0.0588}{3} \approx 0.0196 \text{ моль} \] Теперь найдём массу Ag₃PO₄. - Молярная масса Ag₃PO₄: - Ag = 107.87 г/моль * 3 = 323.61 г/моль - P = 30.97 г/моль - O = 16.00 г/моль * 4 = 64.00 г/моль - Общая молярная масса Ag₃PO₄ = 323.61 + 30.97 + 64.00 = 418.58 г/моль Теперь находим массу образовавшегося Ag₃PO₄: \[ m(Ag_3PO_4) = n \cdot M = 0.0196 \text{ моль} \cdot 418.58 \text{ г/моль} \approx 8.19 \text{ г} \] ### Ответ Таким образом, масса образовавшегося ортофосфата серебра (Ag₃PO₄) составит примерно 8.19 г.