Найдите массу нитрата железа 2, который можно получить в процессе превращения Fe=FeO=FeSO4=Fe(OH)2=Fe(NO3)2, если в процессе использовали образец технического железа массой 80 г, содержащего 20% примесей

Для решения этой задачи сначала нужно определить массу чистого железа в образце. 1. **Определим массу чистого железа.** Если образец технического железа имеет массу 80 г и содержит 20% примесей, то масса чистого железа будет равна: \[ m_{\text{Fe}} = m_{\text{total}} \times (1 - \text{доля примесей}) = 80 \, \text{г} \times (1 - 0.2) = 80 \, \text{г} \times 0.8 = 64 \, \text{г} \] 2. **Запишем реакцию превращения железа в нитрат железа(II).** Превращение железа в нитрат железа(II) можно представить так: \[ \text{Fe} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Fe(NO}_3)_2 + \text{H}_2 \] Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) дает 1 моль нитрата железа(II) (Fe(NO₃)₂). 3. **Рассчитаем количество моль железа.** Молярная масса железа (Fe) составляет примерно 55.85 г/моль. Следовательно, количество моль железа будет: \[ n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{64 \, \text{г}}{55.85 \, \text{г/моль}} \approx 1.145 \, \text{моль} \] 4. **Рассчитаем массу нитрата железа(II).** Молярная масса Fe(NO₃)₂: - Fe: 55.85 г/моль - N: 14.01 г/моль × 2 = 28.02 г/моль - O: 16.00 г/моль × 6 = 96.00 г/моль Общая молярная масса: \[ M_{\text{Fe(NO}_3)_2} = 55.85 \, \text{г/моль} + 28.02 \, \text{г/моль} + 96.00 \, \text{г/моль} = 179.87 \, \text{г/моль} \] 5. **Теперь рассчитаем массу полученного нитрата железа(II):** Поскольку 1 моль Fe дает 1 моль Fe(NO₃)₂, то масса нитрата железа(II), которая будет получена из 1.145 моль железа, составит: \[ m_{\text{Fe(NO}_3)_2} = n_{\text{Fe}} \times M_{\text{Fe(NO}_3)_2} = 1.145 \, \text{моль} \times 179.87 \, \text{г/моль} \approx 205.57 \, \text{г} \] Итак, масса нитрата железа(II), который можно получить из 80 г образца железа с 20% примесями, составит примерно **205.57 г**.