Для решения данной задачи необходимо рассмотреть, сколько титрующего раствора требуется для титрования данного количества K₂Cr₂O₇.
Шаг 1: Определение количества вещества K₂Cr₂O₇
Сначала найдем количество вещества K₂Cr₂O₇. Для этого используем формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
- ( n ) - количество вещества (моль)
- ( m ) - масса (граммы)
- ( M ) - молярная масса (граммы на моль)
Молярная масса K₂Cr₂O₇:
- Молярная масса K = 39,1 г/моль
- Молярная масса Cr = 52,0 г/моль
- Молярная масса O = 16,0 г/моль
Расчитаем молярную массу:
[
M(K_2Cr_2O_7) = 2 \cdot M(K) + 2 \cdot M(Cr) + 7 \cdot M(O) = 2 \cdot 39,1 + 2 \cdot 52,0 + 7 \cdot 16,0
]
[
= 78,2 + 104,0 + 112,0 = 294,2 \text{ г/моль}
]
Теперь найдем количество моль K₂Cr₂O₇:
[
n(K_2Cr_2O_7) = \frac{0,1190 \text{ г}}{294,2 \text{ г/моль}} \approx 0,000404 \text{ моль}
]
Шаг 2: Стехиометрия реакции
Теперь рассмотрим реакцию между K₂Cr₂O₇ и Na₂S₂O₃. Реакция происходит по следующему уравнению:
[
K_2Cr_2O_7 + 6 Na_2S_2O_3 \rightarrow 2 Cr_2(SO_4)_3 + 3 Na_2S_4O_6 + K_2SO_4
]
Из уравнения видно, что 1 моль K₂Cr₂O₇ реагирует с 6 моль Na₂S₂O₃. Следовательно, для нашего случая:
[
n(Na_2S_2O_3) = 6 \cdot n(K_2Cr_2O_7) = 6 \cdot 0,000404 \text{ моль} \approx 0,002424 \text{ моль}
]
Шаг 3: Определение объема Na₂S₂O₃
Теперь определим, сколько раствора Na₂S₂O₃ (с титром 0,1 н) нам потребуется:
[
C = 0,1 \text{ моль/л} , \Rightarrow , V = \frac{n}{C}
]
[
V(Na_2S_2O_3) = \frac{0,002424 \text{ моль}}{0,1 \text{ моль/л}} = 0,02424 \text{ л} = 24,24 \text{ мл}
]
Шаг 4: Проверка достаточности объема бюретки
Так как для проведения титрования нам потребуется 24,24 мл раствора Na₂S₂O₃, а объем нашей бюретки составляет 50 мл, то этого объема достаточно.
Ответ
Да, объем бюретки 50 мл достаточен для титрования 0,1190 г K₂Cr₂O₇ раствором Na₂S₂O₃ с титром 0,1 н.
