Какая масса соляной кислоты должна вступить в реакцию с железом, чтобы выделилось 30 г водорода? (Производи вычисления с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 4,6.) решение

Чтобы решить задачу, необходимо использовать химические уравнения и некоторые известные соотношения. Нам нужно знать, сколько массы соляной кислоты (HCl) потребуется для получения 30 г водорода (H₂). 1. **Запишем уравнение реакции**: Реакция между железом (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом: \[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \] Из этого уравнения видно, что 1 моль железа реагирует с 2 моль HCl, чтобы получить 1 моль водорода. 2. **Определим количество воды (граммы) в моль Х₂**: Молярная масса водорода \(H_2\) составляет 2 г/моль. Чтобы узнать, сколько моль водорода нужно для получения 30 г, используем формулу: \[ n(H_2) = \frac{m}{M} \] где: - \(m = 30 \, \text{г}\) (масса водорода) - \(M = 2 \, \text{г/моль}\) (молярная масса водорода) Подставляем значения: \[ n(H_2) = \frac{30 \, \text{г}}{2 \, \text{г/моль}} = 15 \, \text{моль} \] 3. **Определим количество соляной кислоты, необходимое для реакции**: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль H₂ необходимо 2 моль HCl. Таким образом, нам нужно 30 моль HCl для 15 моль H₂: \[ n(HCl) = 2 \cdot n(H_2) = 2 \cdot 15 \, \text{моль} = 30 \, \text{моль} \] 4. **Теперь найдем массу соляной кислоты**: Молярная масса HCl составляет 36,5 г/моль. Теперь можем рассчитать массу 30 моль HCl: \[ m(HCl) = n(HCl) \cdot M(HCl) = 30 \, \text{моль} \cdot 36,5 \, \text{г/моль} = 1095 \, \text{г} \] Таким образом, масса соляной кислоты, необходимая для реакции с железом, чтобы выделилось 30 г водорода, составляет **1095 г**.