Для решения данной задачи начнём с анализа реакции, которая происходит между фосфорной кислотой (H₃PO₄) и аммиаком (NH₃).
Шаг 1: Запись уравнения реакции
Фосфорная кислота является кислым соединением, а аммиак — основанием. При реакциях между кислотами и основаниями образуются соли и вода. В данном случае фосфорная кислота реагирует с аммиаком, образуя дигидрофосфат аммония (NH₄H₂PO₄).
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
[
H₃PO₄ + NH₃ \rightarrow NH₄H₂PO₄
]
Шаг 2: Определение стехиометрии
В данном уравнении видно, что на каждую молекулу фосфорной кислоты реагирует одна молекула аммиака. Это означает, что в данной реакции соотношение реагентов 1:1.
Шаг 3: Сравнение количества реагентов
У нас есть:
- 0,4 моль фосфорной кислоты (H₃PO₄)
- 1,2 моль аммиака (NH₃)
Сравним количества этих веществ:
- Для реакцию между 0,4 моль H₃PO₄ требуется 0,4 моль NH₃ (так как соотношение 1:1).
- У нас же есть 1,2 моль NH₃, чего хватает для реакции. Это значит, что аммиак не является лимитирующим реагентом.
Шаг 4: Определение количества образующейся соли
Так как 0,4 моль фосфорной кислоты полностью реагирует с 0,4 моль аммиака, то в результате реакции образуется 0,4 моль дигидрофосфата аммония (NH₄H₂PO₄).
Шаг 5: Ответ на вопрос
Таким образом, в результате реакции 0,4 моль фосфорной кислоты с 1,2 моль аммиака образуется 0,4 моль соли — дигидрофосфата аммония (NH₄H₂PO₄).
Заключение
Если возникнут дополнительные вопросы или нужна помощь с другими задачами, пожалуйста, пишите!
