.
Для решения этой задачи нам нужно определить, какие из предложенных солей вступают в реакцию с сульфатом алюминия, \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\).
Сульфат алюминия может вступать в реакцию с солями, образуя нерастворимые соединения или выделяя газ. Обычно мы ищем ион, который может образовать нерастворимый сульфат.
Основные варианты для образования нерастворимых сульфатов в этом списке — наличие иона \(\text{Pb}^{2+}\), так как \(\text{PbSO}_4\) (сульфат свинца) является нерастворимым в воде.
Таким образом, соль, которая вступает в реакцию с \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\), это \(\text{Pb(NO}_3\text{)}_2\).
Объяснение реакции:
- Сульфат алюминия: \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\)
- Нитрат свинца(II): \(\text{Pb(NO}_3\text{)}_2\)
При их взаимодействии образуется нерастворимый осадок сульфата свинца: \[ \text{Pb}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{PbSO}_4 \downarrow \]
Таким образом, правильный ответ — \(\text{Pb(NO}_3\text{)}_2\).
