.

Для решения этой задачи нам нужно определить, какие из предложенных солей вступают в реакцию с сульфатом алюминия, \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\). Сульфат алюминия может вступать в реакцию с солями, образуя нерастворимые соединения или выделяя газ. Обычно мы ищем ион, который может образовать нерастворимый сульфат. Основные варианты для образования нерастворимых сульфатов в этом списке — наличие иона \(\text{Pb}^{2+}\), так как \(\text{PbSO}_4\) (сульфат свинца) является нерастворимым в воде. Таким образом, соль, которая вступает в реакцию с \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\), это \(\text{Pb(NO}_3\text{)}_2\). ### Объяснение реакции: 1. **Сульфат алюминия:** \(\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3\) 2. **Нитрат свинца(II):** \(\text{Pb(NO}_3\text{)}_2\) При их взаимодействии образуется нерастворимый осадок сульфата свинца: \[ \text{Pb}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{PbSO}_4 \downarrow \] Таким образом, правильный ответ — \(\text{Pb(NO}_3\text{)}_2\).