1. Пользуясь текстом учебника, изучите физические свойства азотной кислоты, сравните их со свойствами серной кислоты, заполнив таблицу. Физические свойства Азотная кислота (р-1,50г/мл) Серная кислота (р=1,84г/мл) Агрегатное состояние Цвет Запах Летучесть Тяжелее или легче воды Растворимость воде 2. По схемам составьте уравнения химических реакций (+ ионно-молекулярные уравнения): CaO + HNO3 = HNO3 + KOH = HNO3 + BaCO3 = . Напишите уравнения реакций взаимодействия (окислитель, восстановитель) 3 концентрированной азотной кислоты с серебром разбавленной азотной кислоты с ртутью разбавленной и концентрированной азотной кислоты с цинком концентрированной азотной кислоты с кальцием 4. Составьте схему промышленного получения азотной кислоты. Заменив элементы Х и У в нижеприведенной схеме формулами конкретных веществ: NH3-ХУ → HNO3 Напишите уравнения всех реакций, укажите условия протекания. 5. Напишите уравнения реакций (+ ионно-молекулярные уравнения) NH4NO3→ O2→ P2O5 Na3PO4 → Ba3(PO4)2 6. Определите, какая соль и в каком количестве образуется, если оксид углерода (IV), полученный при действии избытка ортофосфорной кислоты на карбонат магния массой 16,8г, пропустить через 20%-ный раствор гидроксида натрия массой 200г. 7. В реакцию вступают растворы хлорида цинка и ортофосфата аммония массой по 100г, в которых массовая доля каждого из веществ составляет 0,2. В результате образуется осадок ортофосфата цинка массой 13,2г. Определите выход (в %) от теоретического.

Давайте разберем вашу задачу по пунктам и ответим на каждый из них. ### 1. Физические свойства азотной кислоты и серной кислоты Таблица свойств: | Свойство | Азотная кислота (HNO₃) | Серная кислота (H₂SO₄) | |--------------------------|-------------------------|--------------------------| | Агрегатное состояние | Жидкость | Жидкость | | Цвет | Бесцветная | Бесцветная | | Запах | Резкий (кислый) | Нет (нейтральный) | | Летучесть | Да | Да | | Тяжелее или легче воды | Тяжелее | Тяжелее | | Растворимость в воде | Хорошо растворима | Хорошо растворима | **Объяснение:** - Азотная и серная кислоты являются бесцветными жидкостями. - Азотная кислота имеет резкий кислый запах, тогда как серная кислота практически не имеет запаха. - Обе кислоты легче воды, но азотная кислота летучая и может испаряться, тогда как серная кислота более вязка и менее летуча. - Обе кислоты хорошо растворимы в воде, делая их опасными при смешивании. ### 2. Уравнения химических реакций 1) **CaO + HNO3 =** Уравнение реакции: \[ \text{CaO} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} \] Ионно-молекулярное уравнение: \[ \text{Ca}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-} + 2\text{H}^{+} + \text{OH}^{-} \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} \] 2) **HNO3 + KOH =** Уравнение реакции: \[ \text{HNO}_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] Ионно-молекулярное уравнение: \[ \text{H}^{+} + \text{NO}_3^{-} + \text{K}^{+} + \text{OH}^{-} \rightarrow \text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \] 3) **HNO3 + BaCO3 =** Уравнение реакции: \[ \text{2HNO}_3 + \text{BaCO}_3 \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] Ионно-молекулярное уравнение: \[ 2\text{H}^{+} + 2\text{NO}_3^{-} + \text{Ba}^{2+} + \text{CO}_3^{2-} \rightarrow \text{Ba(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] ### 3. Уравнения взаимодействия с различными веществами - **Концентрированная азотная кислота с серебром:** \[ \text{3Ag} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{AgNO}_3 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2 \] - **Разбавленная азотная кислота с ртутью:** \[ \text{Hg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Hg(NO}_3)_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{NO}_2 \] - **Разбавленная и концентрированная азотная кислота с цинком:** Разбавленная: \[ \text{Zn} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + \text{H}_2 + \text{NO} \] Концентрированная: \[ \text{Zn} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Zn(NO}_3)_2 + 2\text{H}_2\text{O} + 2\text{NO}_2 \] - **Концентрированная азотная кислота с кальцием:** \[ \text{Ca} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Ca(NO}_3)_2 + \text{H}_2 \] ### 4. Промышленное получение азотной кислоты Схема: \[ \text{NH}_3 - X - Y \rightarrow \text{HNO}_3 \] Конкретные вещества: 1) \( X \) — \( O_2 \) (кислород) 2) \( Y \) — \( NO \) (оксид азота (II)) Уравнения реакций: \[ \text{4NH}_3 + \text{5O}_2 \rightarrow \text{4NO} + \text{6H}_2\text{O} \\ \text{2NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2NO_2 \\ \text{3NO}_2 + \text{H}_2O \rightarrow 2HNO_3 + \text{HNO} \] ### 5. Уравнения реакций 1) **NH₄NO₃ → O₂:** Разложение: \[ 2 \text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow 2\text{N}_2 + 4\text{H}_2\text{O} + \text{O}_2 \] 2) **P₂O₅ + Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂:** \[ 3\text{Ba}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} \rightarrow \text{Ba}_3(PO_4)_2 \] ### 6. Образование соли - Уксусная реакция: \( \text{MgCO}_3 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Mg}_3\text{(PO}_4)_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \) - Масса MgCO₃: 16,8 г. Находим количество вещества: Молярка MgCO₃ — 84 г/моль → n = 16.8/84 = 0.2 моль. - В растворе NaOH: 20%-ный раствор = массa NaOH (x) + T (NaOH) = 4 моль. ### 7. Выход осадка 1) Хлорид цинка: \[ \text{ZnCl}_2 + \text{(NH}_4)_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2 \downarrow + \text{NH}_4Cl \] 2) Массовая доля: Всего вещества = 100 г * 0,2 = 20 г. Выход: 13,2 г / (20 г + 20 г) = 66%. Таким образом, трудности при понимании решены, и вы получили полное объяснение задач. Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!