Какую массу меди можно получись в результате реакции замещения между оксидом меди (2) и 5,6 л водорода

Для решения задачи сначала необходимо написать уравнение реакции между оксидом меди (II) (CuO) и водородом (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом: \[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}. \] Теперь определим, сколько молей водорода у нас есть. Из изотермического уравнения состояния (затвердил идеальное газовое уравнение), можно использовать, что 1 моль газа занимает 22,4 л (при нормальных условиях). Количество молей H₂ в 5,6 л можно рассчитать следующим образом: \[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,25 \, \text{моль}. \] Согласно стехиометрии реакции, 1 моль CuO реагирует с 1 моль H₂, поэтому у нас будет 0,25 моля оксида меди (CuO), который также будет реагировать в таком же количестве. Теперь найдем массу меди (Cu), которую мы получим. Молярная масса меди составляет приблизительно 63,5 г/моль. Масса меди будет равна: \[ m = n \cdot M = 0,25 \, \text{моль} \times 63,5 \, \text{г/моль} = 15,875 \, \text{г}. \] Таким образом, в результате реакции можно получить приблизительно 15,88 г меди.