2.При растворении в воде 6г оксида кальция, содержащего примеси, получили 7 г продукта. Сколько процентов примесей содержит оксид кальция?
Для решения задачи начнем с того, что нам нужно понять, сколько из 6 г оксида кальция (CaO) было чистым, и сколько составили примеси.
Исходные данные:
- Масса оксида кальция (с примесями) = 6 г
- Масса полученного продукта = 7 г
Анализ продукта: При растворении оксида кальция в воде образуется гидроксид кальция (Ca(OH)₂). Однако в этой задаче нам важно только то, что продукт весит 7 г.
Определим массу примесей: Мы знаем, что, согласно закону сохранения массы, масса реагентов до реакции должна быть равна массе продуктов после реакции: \[ \text{Масса реагентов} = \text{Масса продуктов} \]
Поэтому, если мы получили 7 г продукта, а в реакции участвовали 6 г оксида кальция, это означает, что в растворе присутствуют примеси. Найдем массу примесей: \[ \text{Масса примесей} = \text{Масса полученного продукта} - \text{Масса оксида кальция} \] \[ \text{Масса примесей} = 7 \, \text{г} - 6 \, \text{г} = 1 \, \text{г} \]
Теперь найдем процент примесей в оксиде кальция: Для этого применим формулу: \[ \text{Процент примесей} = \left( \frac{\text{Масса примесей}}{\text{Масса оксида кальция}} \right) \times 100\% \] Подставим известные значения: \[ \text{Процент примесей} = \left( \frac{1 \, \text{г}}{6 \, \text{г}} \right) \times 100\% \approx 16.67\% \]
Ответ: Оксид кальция содержит примерно 16.67% примесей.
Таким образом, мы подробно разобрали задачу, определив массу примесей и посчитав их процентное содержание. Надеюсь, объяснение помогло вам понять процесс!
