Какую массу меди можно получить в результате реакции замещения между оксидом меди 2 и 5,6 л водорода

Для решения задачи нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом меди (II) (CuO) и водородом (H₂): \[ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} \] Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида меди реагирует с 1 моль водорода, образуя 1 моль меди и 1 моль воды. Теперь найдем, сколько моль водорода содержится в 5,6 литрах. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Следовательно, количество молей водорода можно вычислить так: \[ n_{\text{H}_2} = \frac{V}{V_m} = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} \approx 0,25 \text{ моль} \] Теперь с помощью стехиометрии найдем, сколько меди получится. Поскольку реагирует 1 моль H₂ и образуется 1 моль Cu, то мы можем получить 0,25 моль меди. Теперь рассчитаем массу меди. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль. Теперь можем рассчитать массу меди: \[ m_{\text{Cu}} = n_{\text{Cu}} \cdot M_{\text{Cu}} = 0,25 \text{ моль} \cdot 63,5 \text{ г/моль} = 15,875 \text{ г} \] Таким образом, в результате реакции замещения можно получить примерно 15,88 г меди.