Подготовка к контрольной работе №2 по теме: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» Вариант №1 1 Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) серы; б)магния, в) метана СН, с…
Подготовка к контрольной работе №2 по теме: «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы» Вариант №1 1 Напишите уравнения реакций взаимодействия: а) серы; б)магния, в) метана СН, с кислородом. Назовите продукты реакции. 2. Допишите уравнения химических реакций, назовите тип каждой реакции. a) CuO + H, - Cu + б) Н. + O. b) Zn + H,SO, ->ZnSO, + … r). Al(OH)3 = 3.Вычислите массовую долю растворённого вещества, если в 68 г воды растворили 12 г соли. 4.Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%.
Давайте разберём задачу шаг за шагом.
1. Уравнения реакций взаимодействия
а) Реакция серы с кислородом. Сера (S) с кислородом (O2) реагирует с образованием диоксида серы (SO2). Уравнение реакции: \[ S + O_2 \rightarrow SO_2 \]
б) Реакция магния с кислородом. Магний (Mg) также реагирует с кислородом, образуя оксид магния (MgO). Уравнение реакции: \[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]
в) Реакция метана с кислородом. Метан (CH4) при сгорании с кислородом образует углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Уравнение реакции: \[ CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \]
2. Допишите уравнения химических реакций и определите их тип
а) Реакция оксида меди (CuO) с водородом (H2). \[ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \] Тип: Восстановление.
б) Реакция водорода с кислородом. \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \] Тип: Горение.
в) Реакция цинка с серной кислотой. \[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \] Тип: Замещения.
г) Алкогольный гидроксид (Al(OH)3). \[ Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O \] Тип: Разложение.
3. Вычислите массовую долю растворённого вещества
Масса растворителя (воды) = 68 г. Масса растворённого вещества (соли) = 12 г.
Чтобы найти массовую долю растворённого вещества, используем формулу:
\[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{\text{масса растворённого вещества}}{\text{масса раствора}} \right) \times 100\% \]
Где масса раствора = масса растворённого вещества + масса растворителя. \[ \text{Масса раствора} = 12\,\text{г} + 68\,\text{г} = 80\,\text{г} \]
Теперь подставим значения в формулу: \[ \text{Массовая доля} = \left( \frac{12}{80} \right) \times 100\% = 15\% \]
4. Вычислите массу воды, чтобы получить 10% раствор
Дано: масса растворённого вещества (сахара) = 25 г, массовая доля раствора = 10%.
Обозначим массу воды как \( m \). Масса раствора тогда будет: \[ m + 25\,\text{г} \]
Формула для массовой доли: \[ \frac{25}{m + 25} = 0.1 \]
Решим уравнение: \[ 25 = 0.1(m + 25) \] \[ 25 = 0.1m + 2.5 \] \[ 25 - 2.5 = 0.1m \] \[ 22.5 = 0.1m \] \[ m = \frac{22.5}{0.1} = 225\,\text{г} \]
Таким образом, необходимо растворить 25 г сахара в 225 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%.
