Чтобы решить задачу о том, сколько литров оксида серы (VI) можно получить при горении 64 г серы, давайте сперва разберемся с химической реакцией и используем необходимые расчеты.
Шаг 1: Написание уравнения реакции
Сера (S) горит с кислородом (O₂) в воздухе, образуя диоксид серы (SO₂). Уравнение реакции выглядит так:
[
\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2
]
Шаг 2: Молярная масса серы
Для того чтобы начать расчеты, найдем молярную массу серы (S).
Молярная масса серы = 32 г/моль.
Шаг 3: Определение количества молей серы
Чтобы найти количество молей серы в 64 г, используем формулу:
[
n = \frac{m}{M}
]
где:
( n ) — количество молей,
( m ) — масса вещества (в нашем случае 64 г),
( M ) — молярная масса (32 г/моль).
Подставим значения:
[
n = \frac{64 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}
]
Шаг 4: Определение количества молей SO₂
Согласно уравнению реакции, 1 моль серы дает 1 моль диоксида серы. Таким образом, 2 моль серы дадут 2 моля SO₂.
Шаг 5: Определение объема оксида серы
При стандартных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает 22.4 литра.
Для 2 молей SO₂ объем будет равен:
[
V = n \cdot V_m
]
где:
( V_m ) — молярный объем газа (22.4 л/моль).
Подставим значения:
[
V = 2 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 44.8 \text{ литров}
]
Ответ
Таким образом, при горении 64 г серы можно получить 44.8 литров диоксида серы (SO₂) при стандартных условиях.
