Сколько углекислого газа выделится при действии соляной кислоты на 500 грамм? кальция ц о 3 содержащего 40% примесей.

Для решения этой задачи мы будем рассматривать реакцию между соляной кислотой (HCl) и карбонатом кальция (CaCO₃). В результате реакции образуются хлорид кальция (CaCl₂), вода (H₂O) и углекислый газ (CO₂). ### Шаг 1: Определение содержания карбоната кальция У нас есть 500 грамм вещества, которое содержит 40% примесей. Это значит, что только 60% из этой массы — это карбонат кальция. \[ \text{Масса CaCO₃} = 500 \, \text{г} \times 0,6 = 300 \, \text{г} \] ### Шаг 2: Приведение массы к молям Теперь нужно преобразовать массу CaCO₃ в моли. Для этого нам понадобится молярная масса карбоната кальция. - Молярная масса CaCO₃: - Ca (Кальций) = 40,08 г/моль - C (Углерод) = 12,01 г/моль - O (Кислород) = 16,00 г/моль (в 3-х атомах: 16,00 × 3 = 48,00 г/моль) \[ \text{Молярная масса CaCO₃} = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 \, \text{г/моль} \] Теперь находим количество моль CaCO₃: \[ \text{Количество моль CaCO₃} = \frac{300 \, \text{г}}{100,09 \, \text{г/моль}} \approx 2,99 \, \text{моль} \] ### Шаг 3: Рассмотрение реакции Реакция между CaCO₃ и HCl выглядит так: \[ \text{CaCO₃} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl₂} + \text{H₂O} + \text{CO₂} \] Из уравнения видно, что 1 моль CaCO₃ при реакции выделяет 1 моль CO₂. ### Шаг 4: Вычисление количества углекислого газа Поскольку у нас есть 2,99 моль CaCO₃, то и количество выделившегося CO₂ также составит 2,99 моль. ### Шаг 5: Приведение молей к граммам Теперь переведём количество углекислого газа в граммы. Молярная масса CO₂: - C = 12,01 г/моль - O = 16,00 г/моль (в 2-х атомах: 16,00 × 2 = 32,00 г/моль) \[ \text{Молярная масса CO₂} = 12,01 + 32,00 = 44,01 \, \text{г/моль} \] Теперь можем вычислить массу CO₂: \[ \text{Масса CO₂} = 2,99 \, \text{моль} \times 44,01 \, \text{г/моль} \approx 131,57 \, \text{г} \] ### Ответ Таким образом, при действии соляной кислоты на 500 грамм карбоната кальция, содержащего 40% примесей, выделится примерно 131,57 грамм углекислого газа (CO₂).